11. 将$20\ {g}$溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为25%的稀硫酸,下列说法不正确的是()
A.实验步骤:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上$3\%～5\%$的碳酸氢钠溶液

AC

A.浓硫酸稀释步骤为计算、量取、溶解、装瓶、贴标签，无需称量，A错误；C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误。

12. 下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.${Ba^{2+}}$、${SO^{2-}_{4}}$、${NO^{-}_{3}}$、${H^{+}}$
B.${Fe^{2+}}$、${SO^{2-}_{4}}$、${OH^{-}}$、${Cl^{-}}$
C.${Na^{+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${OH^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$
D.${Ag^{+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Cl^{-}}$、${Mg^{2+}}$

C

A. $Ba^{2+}$与$SO_4^{2-}$会结合生成$BaSO_4$沉淀，不能大量共存。
B. $Fe^{2+}$与$OH^{-}$会结合生成$Fe(OH)_2$沉淀，且$Fe^{2+}$在溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液要求。
C. $Na^{+}$、$NO_3^{-}$、$OH^{-}$、$CO_3^{2-}$之间不发生反应，能大量共存，且溶液为无色。
D. $Ag^{+}$与$Cl^{-}$会结合生成$AgCl$沉淀，不能大量共存。

13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其溶质质量分数是:氯化钠$50\%$,碳酸钠$10\%$,碳酸氢钠$15\%$。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.氯化钠、碳酸钠均属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.$30\ ^{\circ}C$时,${Na_{2}CO_{3}}饱和溶液的溶质质量分数等于40\%$
D.$20\ ^{\circ}C$时,将$50\ {g}$“果蔬洗盐”放入$100\ {g}$水中,形成的溶液是${NaCl}$的不饱和溶液

C

A.在室温（20°C）条件下，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，该说法正确。
B.果蔬洗盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，因此不能与食醋一起使用，该说法正确。
C.根据溶解度曲线，30°C时，碳酸钠的溶解度约为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{40}{140} × 100\% \approx 28.57\%$，不等于40%，该说法错误。
D.20°C时，氯化钠的溶解度约为36g，将50g果蔬洗盐（含50%氯化钠即25g）放入100g水中，25g＜36g，因此形成的是氯化钠的不饱和溶液，该说法正确。

14. 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是()
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

B

根据金属活动性顺序（锌＞铁＞氢＞银），铁不与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag）。向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含能与盐酸反应的金属（铁，因银不与盐酸反应，锌无法被铁置换），即铁过量，硝酸银完全反应。
滤渣：一定含银（反应生成）和铁（过量），不含锌（铁不能置换锌）；
滤液：含未反应的硝酸锌和生成的硝酸亚铁，不含硝酸银（已完全反应）。
选项分析：
A. 滤液含硝酸锌，“一定没有硝酸锌”错误；
B. 滤渣含银和铁，不含锌，正确；
C. 滤液含硝酸亚铁，“一定没有硝酸亚铁”错误；
D. 铁置换银时，进入溶液的铁（56份质量）小于析出的银（216份质量），溶液质量减小，错误。

15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是()

A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加${pH}= 3$的稀盐酸
C.加热一定质量的高锰酸钾

D.用氢气还原一定质量的氧化铜

C

A.相同质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，锌活动性强反应快（斜率大），但铁生成氢气更多，图像中锌生成氢气多，错误；B.氢氧化钠溶液初始pH＞7，图像起点pH＜7，错误；C.加热高锰酸钾生成氧气，固体质量减少，若为锰元素（可能“铁”为笔误），锰元素质量不变，质量分数增大后不变，图像符合，正确；D.氢气还原氧化铜，固体质量减少但不会到0，错误。