7. 下列有关酸的说法错误的是()
A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.浓盐酸在空气中会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,其溶质质量分数均减小

A

A选项，浓硫酸要密封保存是因为其具有吸水性，而非挥发性，该说法错误；B选项，浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性，说法正确；C选项，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会看到白雾，说法正确；D选项，浓盐酸敞口放置因挥发溶质减少，浓硫酸敞口放置因吸水溶剂增多，两者溶质质量分数均减小，说法正确。

8. 向含有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是()

A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.$M\rightarrow N$过程中溶液的碱性逐渐增强
D.$M\rightarrow P$过程中生成的硫酸钠不断增加

B

向含酚酞的NaOH溶液中滴加稀硫酸，发生中和反应，溶液pH从碱性（＞7）逐渐降低至中性（=7）再到酸性（＜7）。M点为初始碱性溶液，N点pH=7（中性），P点pH＜7（酸性）。
A.N点pH=7，酚酞在中性溶液中无色，A错误；
B.P点溶液显酸性（含过量H₂SO₄），H₂SO₄与纯碱（Na₂CO₃）反应生成CO₂等，B正确；
C.M→N过程pH降低，碱性减弱，C错误；
D.M→N生成Na₂SO₄，N点后NaOH耗尽，Na₂SO₄不再增加，D错误。

9. $Na_2CO_3$和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.$Na_2CO_3$的溶解度随温度升高而增大
B.$Na_2CO_3$的溶解度一定比NaCl的大
C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.T ℃时,$Na_2CO_3$和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

D

A.由图可知，$Na_2CO_3$的溶解度随温度升高先增大后减小（高于$T° C$后下降），A错误。
B.未指明温度，无法比较$Na_2CO_3$和$NaCl$溶解度大小，B错误。
C.$T° C$时，$NaCl$溶解度小于$60g$（$30g/50g$水换算为$60g/100g$水），所以$30gNaCl$在$50g$水中不能完全溶解，C错误。
D.$T° C$时，$Na_2CO_3$和$NaCl$溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$\omega=\frac{S}{100 + S}×100\%$（$S$为溶解度），可知二者饱和溶液溶质质量分数相等，D正确。

10. 下列对化学反应$A+B\longrightarrow C+D$的说法正确的是()
A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B各取10 g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20 g

B

A. 选项：若A是稀硫酸，生成物中不一定有水。例如，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，故A错误。
B. 选项：若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱。例如，酸与金属氧化物反应（如硫酸与氧化铜）或碱与非金属氧化物反应（如氢氧化钠与二氧化碳）也能生成盐和水，故B正确。
C. 选项：若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C、D可能是两种沉淀。例如，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误。
D. 选项：若A、B各取10g混合，充分反应后，若其中一种物质有剩余，则C、D质量总和小于20g，故D错误。