7. 下列说法正确的是()

A.凡是有单质生成的反应一定是置换反应
B.金属都能与酸反应产生氢气
C.活泼金属都能从不活泼金属的盐中置换出不活泼金属
D.在金属锌表面镀铜利用了锌的活动性比铜强

D

A 选项：有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成但属于分解反应，A 错误。
B 选项：并不是所有金属都能与酸反应产生氢气，在金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应产生氢气，B 错误。
C 选项：活泼金属不一定都能从不活泼金属的盐中置换出不活泼金属，例如钾、钙、钠等活泼金属，先与盐中的水反应，不能置换出不活泼金属，C 错误。
D 选项：在金属锌表面镀铜，是因为锌能将铜从其盐溶液中置换出来，利用了锌的活动性比铜强，D 正确。

8. 小柯为比较 $Mg$、$Fe$、$Cu$ 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有()
① $Mg^{2+}$
② $Mg^{2+}$ 和 $Fe^{2+}$
③ $Fe^{2+}$ 和 $Cu^{2+}$
④ $Mg^{2+}$、$Fe^{2+}$ 和 $Cu^{2+}$

A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

C

金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu。a试管中Fe与MgSO₄不反应，溶液含Mg²⁺，剩余Fe粉；b试管中Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可能有CuSO₄剩余或Fe剩余。混合后红色固体（Cu）增多，说明a中未反应的Fe与b中剩余的CuSO₄继续反应生成Cu，故溶液中一定含Mg²⁺（来自MgSO₄）和Fe²⁺（来自Fe与CuSO₄反应）。若CuSO₄完全反应，滤液含Mg²⁺、Fe²⁺（对应②）；若CuSO₄过量，滤液含Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（对应④）。Mg²⁺始终存在，①③错误。

9. 下列事实可用于判断 $X$、$Y$ 两种金属的活动性顺序的是()
① $X$ 能和稀盐酸反应而 $Y$ 不能
② $X$ 能从 $Y$ 的盐溶液中置换出 $Y$
③在化合物中 $X$ 显 $+3$ 价，$Y$ 显 $+2$ 价
④ $X$ 能在空气中燃烧而 $Y$ 不能

A.①②
B.①②④
C.①②③
D.①②③④

A（这里原解析得出①②④可用，选项A是①② ，但是原题目选项A内容错误，按照解析应选包含①②④的B选项）
所以正确答案是B。

根据金属活动性顺序表的知识可知：
①$X$能和稀盐酸反应而$Y$不能，说明$X$的金属活动性比氢强，$Y$的金属活动性比氢弱，所以$X$的金属活动性比$Y$强，该事实可以判断$X$、$Y$两种金属的活动性顺序。
②$X$能从$Y$的盐溶液中置换出$Y$，说明$X$的金属活动性比$Y$强，该事实可以判断$X$、$Y$两种金属的活动性顺序。
③在化合物中$X$显$ + 3$价，$Y$显$ + 2$价，化合价与金属活动性顺序没有必然联系，该事实不可以判断$X$、$Y$两种金属的活动性顺序。
④$X$能在空气中燃烧而$Y$不能，说明$X$的金属活动性可能较强，在金属活动性顺序中，金属活动性较强的金属更容易与氧气等发生反应，该事实可以判断$X$、$Y$两种金属的活动性顺序。
综上，①②④可用于判断$X$、$Y$两种金属的活动性顺序。

10. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某科学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：
(1)生成氢气 $g$。
(2)黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。

(1) 0.2
(2) 设黄铜样品中锌的质量为 $ x $。
反应方程式：$ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow $
锌的摩尔质量为 65 g/mol，氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
根据反应方程式，锌与氢气的质量比为 $ 65 : 2 $。
生成氢气的质量为 0.2 g，对应的锌的质量为：
$ x = \frac{65}{2} × 0.2 = 6.5 \, g $
黄铜样品中锌的质量分数为：
$ \frac{6.5}{20.0} × 100\% = 32.5\% $
答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。

11. 科学兴趣小组在对金属 $R$ 的活动性探究时发现：将 $R$ 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将 $R$ 放入 $ZnSO_{4}$ 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是()

A.$R + MgCl_{2} = RCl_{2} + Mg$
B.$R + 2AgCl = RCl_{2} + 2Ag$
C.$R + 2HCl = RCl_{2} + H_{2}\uparrow$
D.$Al + RSO_{4} = AlSO_{4} + R$

C

将R放入稀硫酸中有气泡产生且生成正二价盐，说明R活动性强于H，且与酸反应生成+2价盐和氢气；R放入ZnSO₄溶液中无变化，说明R活动性弱于Zn。金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞R＞H＞Ag。A项，R活动性弱于Mg，不能置换MgCl₂中的Mg，错误；B项，AgCl难溶于水，R与AgCl不反应，错误；C项，R活动性强于H，与HCl反应生成RCl₂和H₂，正确；D项，Al活动性强于R，反应方程式应为2Al + 3RSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3R，原方程式化学式错误，错误。

12. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。$Y$ 形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某科学兴趣小组同学利用 $Y$ 形管设计了如图所示两个实验，请回答下列问题。
(1)实验 1 中一段时间后，能观察到的现象为。
(2)实验 2 中：
①一段时间后，缓慢倾斜 $Y$ 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据____，可得出结论：$Zn$ 的金属活动性比 $Cu$ 强。
②写出 $Zn$ 与稀硫酸反应的化学方程式：。

(1)湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，气球膨胀；(2)①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

(1)干冰升华吸热，使周围温度降低，且干冰为固态二氧化碳，升华后二氧化碳与湿润的紫色石蕊滤纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；干燥的蓝色石蕊试纸因无水分，二氧化碳不能使其变色。故现象为湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，气球膨胀。
(2)①锌与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，依据锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，可比较金属活动性。
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。