11. (6分)钨(W)是一种银白色金属，由于熔点高、导电性良好和膨胀系数较小等特性而被广泛应用到合金、电子、化工等领域，可利用白钨矿[主要成分为钨酸钙($\mathrm{CaWO_4}$)，还含有少量$\mathrm{CaO}$、$\mathrm{SiO_2}$等杂质]来制备。工艺流程如下：

已知：$\mathrm{SiO_2}$、$\mathrm{H_2WO_4}$难溶于水，$\mathrm{(NH_4)_2WO_4}$易溶于水；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是(填序号)。

(2)“滤液1”中一定含有的阳离子是(填化学符号)。
(3)“碱浸”时氨水与钨酸发生的反应属于(填基本反应类型)。
(4)氢气高温还原$\mathrm{WO_3}$反应的化学方程式为。
(5)若用焦炭代替氢气，则后果是。

11.(6分)
(1)D (1分)
(2)$\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{H^+}$ (1分)
(3)复分解反应 (1分)
(4)$3\mathrm{H_2} + \mathrm{WO_3} \xlongequal{高温} \mathrm{W} + 3\mathrm{H_2O}$ (2分)
(5)得到的钨不纯，混有焦炭与金属钨反应生成的碳化钨 (1分)

12. (6分)近年来，三星堆遗址不断有新的考古发现，青铜神树、青铜面具等破土而出。某化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取铜绿(绿色的铜锈)，开启课外考古探究。铜绿主要成分为碱式碳酸铜[化学式为$\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}$，相对分子质量为222]，现有碱式碳酸铜和水组成的样品，为探究其中碱式碳酸铜的质量分数，利用如图装置进行探究实验。

资料：碱石灰能够吸收二氧化碳和水；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水。
实验步骤：
Ⅰ. 组装仪器，检查装置的气密性，称取质量为$m$的样品放入硬质玻璃管中；
Ⅱ. 打开$\mathrm{K}_1$、关闭$\mathrm{K}_2$，通入一段时间的氢气后(制取装置略)，打开$\mathrm{K}_2$、关闭$\mathrm{K}_1$；
Ⅲ. 点燃酒精灯加热，待乙中完全反应，熄灭酒精灯，继续通入氢气一段时间；
Ⅳ. 测得丙装置实验后增加的质量为$n$。
请回答下列问题：
(1)铜绿属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤Ⅲ乙装置内的现象为。
(3)乙装置内发生的置换反应的化学方程式为。
(4)该固体样品中碱式碳酸铜的质量分数为。
(5)关于该实验，下列说法正确的是。
A. 步骤Ⅱ中先通入氢气，可防止装置内原有的气体对实验造成干扰
B. 完全反应后，乙装置内剩余固体质量为$\frac{32m - 32n}{31}$
C. 若没有甲装置，则测得的实验结果会偏大
D. 若固体样品中含有少量铜，会导致测定结果偏小

12.(6分)
(1)混合物
(2)固体先变黑，最终变为绿色
(3)$\mathrm{H_2} + \mathrm{CuO} \xlongequal{\triangle} \mathrm{Cu} + \mathrm{H_2O}$
(4)$\frac{111(m - n)}{62m} × 100\%$
(5)AB