1. 回顾以前学过的物质与${O_{2}}$反应的化学方程式、现象
|事例|化学方程式|观察到的现象|
|镁条燃烧| |发光、放热、有白色固体物质生成|
|硫燃烧| | |
|红磷燃烧| | |
|氢气燃烧| | |

|事例|化学方程式|观察到的现象|
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|镁条燃烧|$2\mathrm{M}\mathrm{g}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$|发光、放热、有白色固体物质生成|
|硫燃烧|$\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}$|发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中）或淡蓝色火焰（空气中）、放热、生成有刺激性气味的气体|
|红磷燃烧|$4\mathrm{P}+5{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2{\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}$|产生大量白烟、放热|
|氢气燃烧|$2{\mathrm{H}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$|产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾生成|

镁条燃烧的化学方程式为$2\mathrm{M}\mathrm{g}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$；硫燃烧的化学方程式为$\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}$，现象是发出明亮的蓝紫色火焰（在氧气中）或淡蓝色火焰（在空气中）、放热、生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧的化学方程式为$4\mathrm{P}+5{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2{\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}$，现象是产生大量白烟、放热；氢气燃烧的化学方程式为$2{\mathrm{H}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$，现象是产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾生成。

2. 燃烧
(1) 概念：通常所说的燃烧是指可燃物跟________发生剧烈的________、______的________。
(2) 燃烧必须满足三个条件
① 物质本身是________。
② 可燃物与________接触。
③ 达到可燃物燃烧所需的________。

(1) 氧气；发光；放热；氧化反应；(2) ①可燃物（这里表述调整为与题目对应“可燃物（有可燃性性质相关，按题目要求填可燃物（表示具有可燃性） ）” ，实际填可燃物）；②氧气；③着火点。

(1) 根据燃烧的定义，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，所以第一个空填氧气，反应类型为发光、放热的剧烈氧化反应（顺序为对应题目空顺序填空氧化（反应相关词）、发光、放热、反应形式）。
(2) 燃烧发生的条件有三个：一是物质本身具有可燃性；二是可燃物与氧气或其他助燃剂接触；三是温度达到可燃物的着火点。

3. 灭火的原理(破坏燃烧的一个条件)
(1) ______。
(2) ______。
(3) ______。

(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气（或空气）；(3)使温度降到可燃物的着火点以下。

燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。灭火只需破坏其中一个条件，故灭火原理为：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到可燃物的着火点以下。

4. 促进燃烧的方法
(1) 增大________。
(2) 增大可燃物与氧气的________。

(1)氧气的浓度；(2)接触面积

促进燃烧的方法主要有两种。根据燃烧的条件，燃烧需要可燃物、氧气（或空气）以及达到着火点。在氧气（或空气）充足且温度达到着火点的前提下，增大氧气的浓度可以使燃烧更剧烈；另外，增大可燃物与氧气的接触面积，能让可燃物与氧气更充分地接触，从而促进燃烧。