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9. “比较出真知”,比较是科学实验中一种常见的方法。小刘同学利用比较的方法探究得出分子在不断地运动的结论。下面是他设计的实验：
第一步
第二步
资料：氨溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞试液变为红色。
(1)在第一步中他所观察到的现象是______。
(2)在进行第二步实验时,他还需用到的仪器的名称是______。他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液,棉花上滴加的物质是______；放置一段时间后,他观察到的现象是______,由此说明氨分子在不断地运动。
第一步
第二步
资料：氨溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞试液变为红色。
(1)在第一步中他所观察到的现象是______。
(2)在进行第二步实验时,他还需用到的仪器的名称是______。他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液,棉花上滴加的物质是______；放置一段时间后,他观察到的现象是______,由此说明氨分子在不断地运动。
答案
(1)盛有蒸馏水的烧杯中酚酞试液不变色，盛有浓氨水的烧杯中酚酞试液变红；(2)胶头滴管；浓氨水；滤纸上的酚酞试液从靠近棉花的一端开始依次变红
解析
(1)根据资料，氨水溶液能使酚酞变红，而蒸馏水不能，所以第一步中盛有蒸馏水的烧杯中酚酞不变色，盛有浓氨水的烧杯中酚酞变红。
(2)第二步实验需用胶头滴管滴加液体；滤纸上滴酚酞试液，棉花上应滴浓氨水以提供氨分子；由于氨分子运动，会使滤纸上酚酞试液从靠近棉花的一端开始依次变红。
(2)第二步实验需用胶头滴管滴加液体；滤纸上滴酚酞试液，棉花上应滴浓氨水以提供氨分子；由于氨分子运动，会使滤纸上酚酞试液从靠近棉花的一端开始依次变红。
10. (2024·山东济宁中考)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH(有腐蚀性)溶液,步骤如图。
请回答：
(1)该同学实验操作过程中出现了______处错误。
(2)若完成溶液的配制,需量取______mL水(常温下水的密度为1g/mL)。
(3)用量筒量取水时,若像如图所示仰视读数,所配NaOH溶液的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
请回答：
(1)该同学实验操作过程中出现了______处错误。
(2)若完成溶液的配制,需量取______mL水(常温下水的密度为1g/mL)。
(3)用量筒量取水时,若像如图所示仰视读数,所配NaOH溶液的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
答案
(1)3 (2)40 (3)小于
解析
(1)实验操作错误分析：①NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中直接放托盘上；②托盘天平应左物右码，图中砝码与NaOH位置放反；③量取水时仰视读数。共3处错误。(2)需NaOH质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g，水的体积=40g÷1g/mL=40mL。(3)仰视读数导致量取水的体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小。
11. 20℃时,氯化钠在100g水中的最大溶解量为36g。现将10g氯化钠溶于40g水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
答案
①判断溶液是否饱和：
20℃时，氯化钠在100g水中最大溶解量为36g，则40g水中最多溶解氯化钠质量为$36g×\frac{40g}{100g}=14.4g$，$10g＜14.4g$，所以溶液不饱和。
②计算溶质质量分数：
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{10g}{10g + 40g}×100\% = 20\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
20℃时，氯化钠在100g水中最大溶解量为36g，则40g水中最多溶解氯化钠质量为$36g×\frac{40g}{100g}=14.4g$，$10g＜14.4g$，所以溶液不饱和。
②计算溶质质量分数：
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{10g}{10g + 40g}×100\% = 20\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
