7. 向盛有 $20\ g$ 稀硫酸的烧杯中倒入 $5\ g$ 黄铜(含铜、锌)样品粉末,恰好完全反应,称得未溶物质量为 $3.7\ g$。完成下列计算：
(1) 该黄铜样品中含锌的质量为______g。
(2) 所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(1) 1.3
(2) 设所用稀硫酸中溶质的质量为$x$。
黄铜中锌的质量为$5g - 3.7g = 1.3g$。
$\begin{aligned}\mathrm{Zn} + \mathrm{H_2SO_4} &= \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow \\65 &\quad 98 \\1.3g &\quad x \\frac{65}{98} &= \frac{1.3g}{x} \\x &= \frac{98 × 1.3g}{65} = 1.96g\end{aligned}$
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{1.96g}{20g} × 100\% = 9.8\%$
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为$9.8\%$。

8. 下列除杂质所选用试剂正确的是【 】

A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B.用稀盐酸除去 $CaO$ 中的 $CaCO_3$
C.用浓硫酸除去氧气中的二氧化碳
D.用稀硫酸除去氧化铁中的铁

A

A选项铜粉中混有铁粉，铁能与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁，而铜不与稀盐酸反应，再过滤可分离出铜粉，该方法正确。
B选项用稀盐酸除去$CaO$中的$CaCO_3$，$CaO$和$CaCO_3$均能与稀盐酸反应，会把原物质也除去，不符合除杂原则。
C选项浓硫酸与氧气和二氧化碳都不反应，不能用浓硫酸除去氧气中的二氧化碳。
D选项用稀硫酸除去氧化铁中的铁，氧化铁和铁均能与稀硫酸反应，会把原物质也除去，不符合除杂原则。

9. (2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是【 】
A
B
C
D

【解析】：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。A项，氧化铁固体逐渐反应，质量减少至0，A错误；B项，反应开始时溶液质量为0，随着反应进行，溶液质量增加，反应结束后不再变化，B正确；C项，反应生成水，水的质量应增加，C错误；D项，溶液中铁元素质量从零开始增加，反应结束后不再变化，D错误。
【答案】：B