21. (2023·眉山)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？是怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙。空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二：氢氧化钙。水分蒸发,析出氢氧化钙固体。
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为________。
甲同学得出结论：猜想一正确。
(2)乙同学认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是________(用化学方程式表示),并补充实验如下：
|实验步骤|实验现象|实验结论|
| | |白色固体是碳酸钙和氢氧化钙的混合物|
【实验结论】
综上所述,猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须________保存。

(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液；溶液变红
(3)密封

(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(2)甲同学实验只能证明有碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在，因为氢氧化钙与稀盐酸反应无气泡产生，化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。补充实验需检验氢氧化钙，可取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明含氢氧化钙。
(3)澄清石灰水易与空气中二氧化碳反应且易吸水蒸发，需密封保存。

22. (2023·青岛改编)海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质,进行如下图所示实验操作。下列说法不正确的是【 】


A.步骤①和②的顺序可以颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽$\mathrm{Mg}^{2+}$
C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应

D

步骤①加过量NaOH除Mg²⁺，步骤②加过量Na₂CO₃除Ca²⁺，两者顺序颠倒不影响沉淀生成，A正确；过量NaOH可确保Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀，B正确；步骤③沉淀为Mg(OH)₂和CaCO₃，C正确；步骤④滤液含过量NaOH和Na₂CO₃，加盐酸时，NaOH与盐酸发生中和反应，Na₂CO₃与盐酸发生复分解反应（非中和反应），D错误。

23. (2024·河南)粗食盐中含有泥沙和$\mathrm{MgCl}_2$、$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
(2)固体$\mathrm{X}中所含的难溶物有\mathrm{BaSO}_4$、$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$、______和$\mathrm{BaCO}_3$。
(3)加入盐酸的目的是除去溶液$\mathrm{Y}$中的两种杂质,这两种杂质是________(填化学式)。

(1) 玻璃棒
(2)$CaCO_3$
(3)$NaOH$、$Na_2CO_3$

(1) 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在溶解时用于搅拌加速溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌防止液滴飞溅。
(2) 加入过量$BaCl_2$溶液，会与$Na_2SO_4$反应生成$BaSO_4$沉淀；加入$NaOH$溶液，会与$MgCl_2$反应生成$Mg(OH)_2$沉淀；加入$Na_2CO_3$溶液，会与$CaCl_2$反应生成$CaCO_3$沉淀，还会与过量的$BaCl_2$反应生成$BaCO_3$沉淀，所以固体$X$中所含的难溶物有$BaSO_4$、$Mg(OH)_2$、$CaCO_3$和$BaCO_3$。
(3) 由于之前加入了过量的$NaOH$和$Na_2CO_3$，所以溶液$Y$中的两种杂质是$NaOH$和$Na_2CO_3$，加入盐酸可以除去这两种杂质。