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11. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到实验目的的是 ( )。
答案
11. C
12. 我们的生活与化学密切相关。请你选择适当的物质填空(填化学式)。
$ \textcircled{1} $食盐； $ \textcircled{2} $生石灰； $ \textcircled{3} $干冰； $ \textcircled{4} $硫酸。
(1) 常用作袋装食品干燥剂的是 ___。
(2) 可用于人工增雨的是_______。
(3) 厨房里常用作调味品和防腐剂的是 ___。
(4) 汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有的一种酸是_______。
$ \textcircled{1} $食盐； $ \textcircled{2} $生石灰； $ \textcircled{3} $干冰； $ \textcircled{4} $硫酸。
(1) 常用作袋装食品干燥剂的是 ___。
(2) 可用于人工增雨的是_______。
(3) 厨房里常用作调味品和防腐剂的是 ___。
(4) 汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有的一种酸是_______。
答案
12. (1) ${CaO}$ (2) ${CO_{2}}$ (3) ${NaCl}$
(4)${H_{2}SO_{4}}$
(4)${H_{2}SO_{4}}$
13. 家庭厨房就是一个化学小世界，柴米油盐中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有 3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸( $ \mathrm{C H_{3} C O O H} $)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是_______
(填化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量比为_______
(填最简整数比)。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是_______
(填化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量比为_______
(填最简整数比)。
答案
13. (1)${Na_{2}CO_{3}}$ (2)$3:4$
14. 向一个盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中，依次滴加无色酚酞溶液、适量的澄清石灰水和过量的盐酸。请回答下列问题。
(1) 写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式：___。
(2) 加入过量盐酸观察到的现象是_______ ___，
发生反应的化学方程式为_______
___。
___。
(3) 最终烧杯内溶液中除酚酞外，溶质有 ______ (填化学式)。
(1) 写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式：___。
(2) 加入过量盐酸观察到的现象是_______ ___，
发生反应的化学方程式为_______
___。
___。
(3) 最终烧杯内溶液中除酚酞外，溶质有 ______ (填化学式)。
答案
14. (1)${Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}2NaOH + CaCO_{3}\downarrow}$
(2)溶液中产生气泡,沉淀消失,红色褪去
${HCl + NaOH\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)${CaCl_{2}}$、${NaCl}$和${HCl}$
(2)溶液中产生气泡,沉淀消失,红色褪去
${HCl + NaOH\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)${CaCl_{2}}$、${NaCl}$和${HCl}$
三、应用题
15. 下图是四种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题。
(1) 彩衣漂(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因：___。
(2) 洁厕液(图2)含有盐酸，盐酸中的阴离子是_______(填符号)。洁厕液与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应： $ 2 \mathrm{H C l}+ $ $ \mathrm{N a C l O}=\mathrm{X}+ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+ \mathrm{C l}_{2} \uparrow $ ，会对人体造成伤害。X的化学式为_______。
(3) 还原铁粉常用于食品包装中(图4)，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色 $ \mathrm{(F e_{2} O_{3})} $ ，取少量粉末滴加足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______！ ___、___ ___。
15. 下图是四种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题。
(1) 彩衣漂(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因：___。
(2) 洁厕液(图2)含有盐酸，盐酸中的阴离子是_______(填符号)。洁厕液与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应： $ 2 \mathrm{H C l}+ $ $ \mathrm{N a C l O}=\mathrm{X}+ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+ \mathrm{C l}_{2} \uparrow $ ，会对人体造成伤害。X的化学式为_______。
(3) 还原铁粉常用于食品包装中(图4)，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色 $ \mathrm{(F e_{2} O_{3})} $ ，取少量粉末滴加足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______！ ___、___ ___。
答案
15. (1)${2H_{2}O_{2}\xlongequal{}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)${Cl^{-}}$ ${NaCl}$
(3)${6HCl + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2)${Cl^{-}}$ ${NaCl}$
(3)${6HCl + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
16. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【设计并实施实验】
实验一：按图1所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸。
实验四：往 $ \mathrm{N a_{2} C O_{3}} $粉末中加入足量稀盐酸。
(1) 实验一中，观察到石蕊溶液变为 ______ 色。
(2) 实验二中，观察到溶液由无色变成黄色。并有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：___ ___ ___ 。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)___
___(用化学式表示)。
(4) 实验四发生反应的化学方程式为_______ ___。
【拓展应用】
(5) 结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜 ______ 粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：___。
(6) 小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的性质：
___(至少写两条)。
【设计并实施实验】
实验一：按图1所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸。
实验四：往 $ \mathrm{N a_{2} C O_{3}} $粉末中加入足量稀盐酸。
(1) 实验一中，观察到石蕊溶液变为 ______ 色。
(2) 实验二中，观察到溶液由无色变成黄色。并有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：___ ___ ___ 。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)___
___(用化学式表示)。
(4) 实验四发生反应的化学方程式为_______ ___。
【拓展应用】
(5) 结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜 ______ 粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：___。
(6) 小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的性质：
___(至少写两条)。
答案
16. (1)红 (2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄色;氧化铁完全反应后,内部未生锈的铁与稀盐酸反应生成氢气,溶液中有气泡产生
(3)${NaCl}$或${NaCl}$和${HCl}$
(4)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)向混合固体中加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥固体,得到纯净的铜(或其他正确答案)
(6)氢氧化钙微溶于水;形成的溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;可与稀盐酸反应
(3)${NaCl}$或${NaCl}$和${HCl}$
(4)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)向混合固体中加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥固体,得到纯净的铜(或其他正确答案)
(6)氢氧化钙微溶于水;形成的溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;可与稀盐酸反应
