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7. 如图是某胃药标签的部分文字说明（其他成分不与酸反应），下列有关说法正确的是 （ ）
A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B. 胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小
C. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
D. 取m g胃药加足量稀硫酸，根据生成CO₂的质量可计算NaHCO₃的含量
A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B. 胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小
C. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
D. 取m g胃药加足量稀硫酸，根据生成CO₂的质量可计算NaHCO₃的含量
答案
D 解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为胃药的主要成分，A错误；胃液的主要成分是盐酸，胃药中的碳酸氢钠可以与盐酸反应，使胃液的pH增大，B错误；依据化学方程式：$NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$和$MgCO_{3} + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$可知，84 g碳酸氢钠能够消耗36.5 g HCl，84 g碳酸镁能够消耗73 g HCl，故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁消耗的盐酸多，因此用药量应减少，C错误；碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以知道生成物二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参与反应的碳酸氢钠的质量，进而算出胃药中碳酸氢钠的含量，D正确。故本题选D。
8. 石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。如图所示是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）已知反应②的化学方程式为CO₂+NaCl+NH₃+H₂O=D↓+NH₄Cl，则D物质的化学式是_______。
（2）写出反应④的化学方程式：____________________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为____________________。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：____________________。
（1）已知反应②的化学方程式为CO₂+NaCl+NH₃+H₂O=D↓+NH₄Cl，则D物质的化学式是_______。
（2）写出反应④的化学方程式：____________________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为____________________。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：____________________。
答案
(1) $NaHCO_{3}$ (2) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$ (3) $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$ (4) 改良酸性土壤(合理答案均可)
9. 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00 g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94 g沉淀。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
答案
解：(1) 设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
$Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$
106 197 80
x 3.94 g y
$\frac{106}{197} = \frac{x}{3.94 g}$ $x = 2.12 g$
$\frac{197}{80} = \frac{3.94 g}{y}$ $y = 1.60 g$
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{2.12 g}{10.00 g}×100\% = 21.2\%$。
(2) 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为10.00 g - 2.12 g + 1.60 g = 9.48 g。
答：(1) 样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。(2) 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48 g。
$Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$
106 197 80
x 3.94 g y
$\frac{106}{197} = \frac{x}{3.94 g}$ $x = 2.12 g$
$\frac{197}{80} = \frac{3.94 g}{y}$ $y = 1.60 g$
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{2.12 g}{10.00 g}×100\% = 21.2\%$。
(2) 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为10.00 g - 2.12 g + 1.60 g = 9.48 g。
答：(1) 样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。(2) 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48 g。
10. （2024·保定高碑店模拟）某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（装置如图甲所示），制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是 （ ）
A. 滤液X一定显中性
B. 当加入碳酸钠溶液的质量为a g时，溶液中只含有一种溶质
C. N、P点时，溶液的pH：N＞P
D. O→M→N过程中生成的氯化钠质量不断增加
A. 滤液X一定显中性
B. 当加入碳酸钠溶液的质量为a g时，溶液中只含有一种溶质
C. N、P点时，溶液的pH：N＞P
D. O→M→N过程中生成的氯化钠质量不断增加
答案
D 解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后的滤液中一定含有氯化钙，由题图乙可知，向滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定还含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、$CaCl_{2}$两种溶质，滤液X显酸性，A错误；当加入$Na_{2}CO_{3}$溶液的质量为a g时，滤液X中的HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠两种，B错误；当加入碳酸钠溶液的质量在a～b g，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl，溶液显中性，pH = 7，P点时所加碳酸钠已过量，此时溶液中的溶质是NaCl和$Na_{2}CO_{3}$，溶液显碱性，pH＞7，所以溶液的pH：N＜P，C错误；$O→M→N$过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量是不断增加的，D正确。故本题选D。
