1. 实验 碳单质的性质
活动目标
1. 了解木炭(或活性炭)的吸附性。
2. 认识木炭与氧化铜的反应。
活动准备
1. 列举你所知道的碳单质,举例说明它们的物理性质。________
2. 我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是为什么呢？________
3. 写出碳单质与氧气反应的化学方程式。________
4. 活动用品：______
过程和方法
1. 【实验 6 - 1】
|步骤和方法|现象|结论或解释|
|在盛有半瓶水的小锥形瓶里,滴入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡锥形瓶,观察现象。| | |

2. 【实验 6 - 2】
|步骤和方法|现象|结论或解释|
|(1)如教科书中图 6 - 9 所示,把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上,将导管插入澄清石灰水中。| | |
|(2)打开弹簧夹,用酒精灯(可加网罩使火焰集中并提高温度,最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟。| | |
|(3)然后先撤出导管,停止加热,用弹簧夹夹紧乳胶管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。| | |

问题与交流
1. 木炭(或活性炭)为什么具有吸附性？举例说明木炭(或活性炭)的吸附性在生活、生产中的应用。________
2. 写出木炭与氧化铜反应的化学方程式。________
3. 举例说明碳单质与氧化物的反应在工业生产中的应用,并写出有关反应的化学方程式。________
评价与反思________

活动准备1：金刚石（硬度大）、石墨（质软、导电）、C₆₀（足球状分子）；活动准备2：常温下碳化学性质稳定；活动准备3：C + O₂ 点燃 CO₂、2C + O₂ 点燃 2CO；活动准备4：小锥形瓶、水、红墨水、木炭（或活性炭）、木炭粉末、氧化铜粉末、试管、铁架台、导管、澄清石灰水、酒精灯（或酒精喷灯）、弹簧夹、乳胶管；实验6-1现象：红色变浅或褪去，结论：木炭（或活性炭）有吸附性；实验6-2现象：石灰水变浑浊、黑色粉末变红、有红色固体，结论：木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳；问题与交流1：疏松多孔结构，应用：净水、防毒面具；问题与交流2：C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑；问题与交流3：炼铁：3C + 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑；评价与反思：注意预热、混合均匀、先撤导管。

活动准备1：碳单质有金刚石、石墨、C₆₀。金刚石硬度大；石墨质软、有滑腻感、能导电；C₆₀为足球状分子。
活动准备2：墨的主要成分是碳，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应。
活动准备3：充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂；不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO。
活动准备4：小锥形瓶、水、红墨水、木炭（或活性炭）、木炭粉末、氧化铜粉末、试管、铁架台、导管、澄清石灰水、酒精灯（或酒精喷灯）、弹簧夹、乳胶管。
过程和方法1【实验6-1】：现象：红色逐渐变浅或褪去；结论：木炭（或活性炭）具有吸附性，能吸附色素。
过程和方法2【实验6-2】：步骤（2）现象：澄清石灰水变浑浊，试管内黑色粉末变红；步骤（3）现象：倒出的粉末中有红色固体；结论：木炭与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，木炭具有还原性。
问题与交流1：原因：具有疏松多孔结构，表面积大。应用：活性炭净水、防毒面具吸附毒气、制糖脱色。
问题与交流2：C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑。
问题与交流3：工业炼铁用焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑。
评价与反思：实验6-2需先预热，混合粉末要均匀；结束时先撤导管再停热，防止倒吸。