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1. 燃烧与灭火
可燃物
与氧气接触 燃烧的条件→灭火的原理
温度达到着火点
可燃物
与氧气接触 燃烧的条件→灭火的原理
温度达到着火点
答案
燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火原理：清除可燃物或隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
解析
燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可；灭火的原理则是破坏燃烧的条件，即清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。
2. 促进可燃物燃烧的方法
增大可燃物与氧气的接触面积
增大氧气的浓度
增大可燃物与氧气的接触面积
增大氧气的浓度
答案
增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度
解析
促进可燃物燃烧的方法有两种，一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大氧气的浓度。
3. 爆炸
物理性爆炸,如气球爆炸
化学性爆炸,如火药爆炸
物理性爆炸,如气球爆炸
化学性爆炸,如火药爆炸
答案
物理性爆炸无新物质生成，化学性爆炸有新物质生成。
解析
物理性爆炸是没有新物质生成的爆炸，如气球爆炸；化学性爆炸是有新物质生成的爆炸，如火药爆炸。
4. 化石燃料
组成：主要成分都是碳氢化合物,还含有少量硫、氮等元素
燃烧
释放能量
产生气体
污染空气
形成酸雨
(温室气体)
综合利用
石油的分馏( 变化)
煤
气化：一氧化碳、氢气、甲烷等
液化：汽油、煤油、柴油等
焦化：焦炭、煤焦油、焦炉气
5. 碳和碳的氧化物
碳单质
充分燃烧生成$ CO_2$
不充分燃烧生成
CO
物理性质：无色、无味气体, 溶于水,密度略小于空气
化学性质：可燃性、毒性、还原性
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用
$CO_2$
物理性质：无色、无味气体,密度 空气, 溶于水,固体叫
化学性质
不燃烧,也不支持燃烧
与水反应生成碳酸,化学方程式为
与澄清石灰水反应,化学方程式为
用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等
工业制法：碳酸钙高温分解
组成：主要成分都是碳氢化合物,还含有少量硫、氮等元素
燃烧
释放能量
产生气体
污染空气
形成酸雨
(温室气体)
综合利用
石油的分馏( 变化)
煤
气化：一氧化碳、氢气、甲烷等
液化：汽油、煤油、柴油等
焦化：焦炭、煤焦油、焦炉气
5. 碳和碳的氧化物
碳单质
充分燃烧生成$ CO_2$
不充分燃烧生成
CO
物理性质：无色、无味气体, 溶于水,密度略小于空气
化学性质：可燃性、毒性、还原性
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用
$CO_2$
物理性质：无色、无味气体,密度 空气, 溶于水,固体叫
化学性质
不燃烧,也不支持燃烧
与水反应生成碳酸,化学方程式为
与澄清石灰水反应,化学方程式为
用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等
工业制法：碳酸钙高温分解
答案
4. CO；SO₂；CO₂；物理 5. CO；难；大于；能；干冰；CO₂+H₂O=H₂CO₃；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；固液常温；向上排空气
解析
化石燃料燃烧产生的气体中，一氧化碳（CO）污染空气，二氧化硫（SO₂）形成酸雨，二氧化碳（CO₂）是温室气体；石油分馏无新物质生成，属于物理变化。碳单质不充分燃烧生成CO；CO难溶于水；CO₂密度大于空气，能溶于水，固体叫干冰；CO₂与水反应方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；与澄清石灰水反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；实验室制取CO₂用固液常温型发生装置，向上排空气法收集。
(温室气体)
综合利用
石油的分馏( 变化)
煤
气化：一氧化碳、氢气、甲烷等
液化：汽油、煤油、柴油等
焦化：焦炭、煤焦油、焦炉气
5. 碳和碳的氧化物
碳单质
充分燃烧生成$ CO_2$
不充分燃烧生成
CO
物理性质：无色、无味气体, 溶于水,密度略小于空气
化学性质：可燃性、毒性、还原性
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用
$CO_2$
物理性质：无色、无味气体,密度 空气, 溶于水,固体叫
化学性质
不燃烧,也不支持燃烧
与水反应生成碳酸,化学方程式为
与澄清石灰水反应,化学方程式为
用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等
工业制法：碳酸钙高温分解
实验室制法
发生装置： 型
收集装置： 法
综合利用
石油的分馏( 变化)
煤
气化：一氧化碳、氢气、甲烷等
液化：汽油、煤油、柴油等
焦化：焦炭、煤焦油、焦炉气
5. 碳和碳的氧化物
碳单质
充分燃烧生成$ CO_2$
不充分燃烧生成
CO
物理性质：无色、无味气体, 溶于水,密度略小于空气
化学性质：可燃性、毒性、还原性
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用
$CO_2$
物理性质：无色、无味气体,密度 空气, 溶于水,固体叫
化学性质
不燃烧,也不支持燃烧
与水反应生成碳酸,化学方程式为
与澄清石灰水反应,化学方程式为
用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等
工业制法：碳酸钙高温分解
实验室制法
发生装置： 型
收集装置： 法
答案
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气；降温至着火点以下
2. 增大氧气的浓度
3. 化学性
4. 二氧化硫；二氧化氮；二氧化碳；物理
5. CO；难；大于；能；干冰；$CO_2+H_2O = H_2CO_3$；$CO_2+Ca(OH)_2 = CaCO_3↓+H_2O$；固液常温；向上排空气
2. 增大氧气的浓度
3. 化学性
4. 二氧化硫；二氧化氮；二氧化碳；物理
5. CO；难；大于；能；干冰；$CO_2+H_2O = H_2CO_3$；$CO_2+Ca(OH)_2 = CaCO_3↓+H_2O$；固液常温；向上排空气
解析
1. 燃烧与灭火的条件及灭火的原理：
燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点。
灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气，降低温度至着火点以下。
2. 促进可燃物燃烧的方法：
增大可燃物与氧气的接触面积。
增大氧气的浓度。
3. 爆炸：
物理性爆炸：如气球爆炸。
化学性爆炸：如火药爆炸。
4. 化石燃料：
组成：主要成分都是碳氢化合物，还含有少量硫、氮等元素。
燃烧释放能量，产生气体：
污染空气。
形成酸雨。
二氧化碳（温室气体）。
综合利用：
石油的分馏是物理变化。
煤的气化、液化、焦化。
5. 碳和碳的氧化物：
碳单质：
充分燃烧生成CO₂。
不充分燃烧生成CO。
CO的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度略小于空气。
CO的化学性质：可燃性、毒性、还原性。
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用。
CO₂的物理性质：无色、无味气体，密度大于空气，能溶于水，固体叫干冰。
CO₂的化学性质：
不燃烧，也不支持燃烧。
与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
与澄清石灰水反应，化学方程式为：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
CO₂的用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等。
CO₂的工业制法：碳酸钙高温分解。
CO₂的实验室制法：
发生装置：固液常温型。
收集装置：向上排空气法。
燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点。
灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气，降低温度至着火点以下。
2. 促进可燃物燃烧的方法：
增大可燃物与氧气的接触面积。
增大氧气的浓度。
3. 爆炸：
物理性爆炸：如气球爆炸。
化学性爆炸：如火药爆炸。
4. 化石燃料：
组成：主要成分都是碳氢化合物，还含有少量硫、氮等元素。
燃烧释放能量，产生气体：
污染空气。
形成酸雨。
二氧化碳（温室气体）。
综合利用：
石油的分馏是物理变化。
煤的气化、液化、焦化。
5. 碳和碳的氧化物：
碳单质：
充分燃烧生成CO₂。
不充分燃烧生成CO。
CO的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度略小于空气。
CO的化学性质：可燃性、毒性、还原性。
自然界中碳的循环：光合作用、呼吸作用。
CO₂的物理性质：无色、无味气体，密度大于空气，能溶于水，固体叫干冰。
CO₂的化学性质：
不燃烧，也不支持燃烧。
与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
与澄清石灰水反应，化学方程式为：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
CO₂的用途：灭火、温室肥料、工业原料、碳酸饮料、干冰用于人工降雨等。
CO₂的工业制法：碳酸钙高温分解。
CO₂的实验室制法：
发生装置：固液常温型。
收集装置：向上排空气法。
