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1. 把浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，时间稍长，会有什么变化（不考虑水分的蒸发）？讨论并完成下表：
答案
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
2. 在稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸
沿容器内壁慢慢注入水
中，并不断搅拌
，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸具有强烈的腐蚀
性，所以使用浓硫酸时要特别小心。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液
。答案
浓硫酸
水
搅拌
腐蚀
大量水冲洗
涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
水
搅拌
腐蚀
大量水冲洗
涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
3. 写出下列反应的化学方程式。
(1)用稀硫酸除铁锈：
除锈时间不能过长的原因是
(2)把氧化铜放入稀硫酸中，溶液颜色逐渐变成蓝色：
(3)用碳酸钙片剂治疗胃酸过多：
(4)在简易灭火器中，用浓盐酸和饱和碳酸钠溶液作为反应物：
(1)用稀硫酸除铁锈：
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。除锈时间不能过长的原因是
$\mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
。(2)把氧化铜放入稀硫酸中，溶液颜色逐渐变成蓝色：
$\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。(3)用碳酸钙片剂治疗胃酸过多：
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
。(4)在简易灭火器中，用浓盐酸和饱和碳酸钠溶液作为反应物：
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
。答案
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl=
2NaCl+H₂O+CO₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl=
2NaCl+H₂O+CO₂↑
解析
【解析】
(1) 铁锈主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；除锈时间过长，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，腐蚀铁制品。
(2) 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故溶液颜色变为蓝色。
(3) 胃酸主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可中和胃酸。
(4) 浓盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的大量二氧化碳可灭火。
【答案】
(1) ${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
(2) ${CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3) ${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(4) ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题围绕酸的相关反应考查化学方程式书写，涵盖金属氧化物、活泼金属、盐与酸的反应，需熟练掌握反应原理及方程式配平，理解除锈时间过长的原因，注重细节规范。
【难度系数】
0.6
(1) 铁锈主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；除锈时间过长，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，腐蚀铁制品。
(2) 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故溶液颜色变为蓝色。
(3) 胃酸主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可中和胃酸。
(4) 浓盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的大量二氧化碳可灭火。
【答案】
(1) ${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
(2) ${CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3) ${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(4) ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题围绕酸的相关反应考查化学方程式书写，涵盖金属氧化物、活泼金属、盐与酸的反应，需熟练掌握反应原理及方程式配平，理解除锈时间过长的原因，注重细节规范。
【难度系数】
0.6
问题 1. 酸有哪些相似的化学性质？
要点
1. 能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色石蕊溶液遇到酸变
2. 与多种活泼金属反应产生
3. 与某些金属氧化物反应生成
应用
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(
A. 镀锌水管
B. 铜制塑像
C. 大理石栏杆
D. 铝合金门窗
要点
1. 能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色石蕊溶液遇到酸变
红
色，无色酚酞溶液遇到酸不变
色。2. 与多种活泼金属反应产生
氢
气。活泼金属是指排在金属活动性顺序表(H)前面
的金属。3. 与某些金属氧化物反应生成
盐和水
。应用
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(
B
)A. 镀锌水管
B. 铜制塑像
C. 大理石栏杆
D. 铝合金门窗
答案
红
不变
氢
前面
盐和水
B
不变
氢
前面
盐和水
B
解析
【解析】
1. 酸的相似化学性质要点解析：
（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇到酸变红色，无色酚酞溶液遇到酸不变色；
（2）与活泼金属反应：能与金属活动性顺序表中(H)前面的活泼金属反应，产生氢气；
（3）与某些金属氧化物反应：生成盐和水。
2. 应用部分解析：
蚁酸化学性质与盐酸相似，对各选项分析如下：
A. 镀锌水管中的锌排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
B. 铜制塑像中的铜排在金属活动性顺序(H)后面，不与蚁酸反应，最不容易被腐蚀；
C. 大理石栏杆主要成分为碳酸钙，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
D. 铝合金门窗中的铝排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀。因此选B。
【答案】
红；不变；氢；前面；盐和水；B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序、酸碱指示剂性质
【点评】
本题考查酸的通性及其实际应用，需结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应情况，掌握酸的相似化学性质是解题关键，属于基础应用型题目。
【难度系数】
0.7
1. 酸的相似化学性质要点解析：
（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇到酸变红色，无色酚酞溶液遇到酸不变色；
（2）与活泼金属反应：能与金属活动性顺序表中(H)前面的活泼金属反应，产生氢气；
（3）与某些金属氧化物反应：生成盐和水。
2. 应用部分解析：
蚁酸化学性质与盐酸相似，对各选项分析如下：
A. 镀锌水管中的锌排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
B. 铜制塑像中的铜排在金属活动性顺序(H)后面，不与蚁酸反应，最不容易被腐蚀；
C. 大理石栏杆主要成分为碳酸钙，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
D. 铝合金门窗中的铝排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀。因此选B。
【答案】
红；不变；氢；前面；盐和水；B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序、酸碱指示剂性质
【点评】
本题考查酸的通性及其实际应用，需结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应情况，掌握酸的相似化学性质是解题关键，属于基础应用型题目。
【难度系数】
0.7
