8. 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
[提出问题]氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据氯化氢与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成的蓝紫色纸质干燥小花分别进行如图1所示的三个实验：

[实验现象]I和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变为红色。

[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
[实验结论]氯化氢气体不显酸性。
[交流反思]
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是(填字母序号)。
A. 测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B. 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C. 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D. 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

在氯化氢气
体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
红
B

9. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

解：设一定量石油产品中含$​ \mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4 ​$的质量为​x。​
$​2 \mathrm {NaOH}+\mathrm {H}_2 \mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{} \mathrm {Na}_2 \mathrm {SO}_4+2 \mathrm {H}_2 \mathrm {O}​$
    80              98
80.0g×20％   x

$​\frac { 80} { 80.0 \mathrm {g}×20％ }=\frac { 98 }{x } $，​​  ​解得$​ x = 19.6 \mathrm {g}$
​
答：一定量石油产品中含$​ \mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4 ​$的质量为$​19.6 \mathrm {g}$。​

10. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的。
(2)将NaOH曝露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有(答一条)。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ. 酸碱度视角
25℃时，利用装置（图甲）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图乙所示（控制反应过程中温度不变）。

(4)烧杯中预先盛装的溶液是。
(5)当滴入液体的体积为mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ. 能量视角
(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO₂反应过程中温度的变化，测定结果如图丙所示，水为对照组。由图丙可知，NaOH与CO₂的反应属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。

Ⅲ. 压强视角
[提出问题]如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO₂的反应？
[查阅资料]
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
[实施实验]利用气密性良好的装置（图丁）进行实验。打开压强传感器，待示数平稳后将水匀速注入充满CO₂的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图戊所示。

[分析并解释数据]
(7)对比a点、b点及点压强的大小，可证明NaOH与CO₂发生了反应。
（8）结合b→c的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：。

碱
易潮解
红
氢氧化钠溶液
10
放热反应
d
在b→c的变化过程中：
注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO₂与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO₂与NaOH溶液反应，CO₂分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可）