1. 区别稀盐酸和稀硫酸可用的试剂是()

A.BaCl₂
B.AgNO₃
C.NaOH
D.pH 试纸

A

稀盐酸和稀硫酸的主要区别在于阴离子不同，稀盐酸中的阴离子是氯离子，稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子。BaCl₂可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而与稀盐酸不反应，所以可以用BaCl₂来区别稀盐酸和稀硫酸；AgNO₃能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，也能与稀硫酸反应生成硫酸银（微溶，也可能出现沉淀现象）等，无法很好区别；NaOH与稀盐酸和稀硫酸都能发生中和反应，但都无明显现象；pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度，无法区别稀盐酸和稀硫酸。

2. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是()

A.石灰石粉末
B.生石灰
C.石灰水
D.纯碱

A

要将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性且不用指示剂，需加入能与盐酸反应且过量后不影响溶液酸碱性的试剂。石灰石粉末（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，不会使溶液显碱性，符合要求；生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，过量会使溶液显碱性；石灰水（氢氧化钙溶液）过量也会使溶液显碱性；纯碱（碳酸钠）与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质，且过量会使溶液显碱性。所以应选A。

3. 现有 BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH 三种无色溶液，能够将它们一次性鉴别开的试剂是()

A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.稀硫酸
D.NaCl 溶液

C

1. 分析选项A：稀硝酸与BaCl₂溶液不反应，无现象；与Na₂CO₃溶液反应，产生气泡（$2H^+ + CO_3^{2 - } = H_2O + CO_2\uparrow$）；与NaOH溶液反应无明显现象（酸碱中和生成水和可溶性盐），所以稀硝酸不能一次性鉴别这三种溶液。
2. 分析选项B：稀盐酸与BaCl₂溶液不反应，无现象；与Na₂CO₃溶液反应产生气泡（$2H^+ + CO_3^{2 - } = H_2O + CO_2\uparrow$）；与NaOH溶液反应无明显现象，所以稀盐酸不能一次性鉴别这三种溶液。
3. 分析选项C：稀硫酸与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀（$Ba^{2 + } + SO_4^{2 - } = BaSO_4\downarrow$）；与Na₂CO₃溶液反应产生气泡（$2H^+ + CO_3^{2 - } = H_2O + CO_2\uparrow$）；与NaOH溶液反应无明显现象，三种溶液现象不同，可以一次性鉴别。
4. 分析选项D：NaCl溶液与BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH三种溶液均不反应，无现象，不能鉴别。

4. 在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合实际的是()

A.铜片：看到铜片周围有气泡产生
B.氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色
C.氯化钡：无明显现象
D.碳酸钠溶液：产生气泡

D

A.铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀硫酸不反应，无气泡产生，A错误；B.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，B错误；C.氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，产生气泡，D正确。

5. 下列实验结论正确的是()

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能是酸溶液
C.某溶液中滴加 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，证明原溶液中含 SO₄²⁻
D.验证烧碱溶液中是否含 Cl⁻，先加稀盐酸除去 OH⁻，再加 AgNO₃溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含 Cl⁻

B

A. 某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸盐或碳酸氢盐等，不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或活泼金属等，所以A选项结论错误。
B. 紫色石蕊试液遇酸变红，某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明溶液呈酸性，该溶液可能是酸溶液，B选项结论正确。
C. 某溶液中滴加$BaCl_{2}$溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银。若原溶液中含有银离子，也会产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以不能证明原溶液中含$SO_{4}^{2 - }$，C选项结论错误。
D. 验证烧碱溶液中是否含$Cl^{-}$，先加稀盐酸，会引入氯离子，无法判断原溶液中是否含有氯离子，D选项结论错误。

6. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的()

A.铁粉
B.硝酸银溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钾溶液

C

本题可根据除杂的原则（不引入新的杂质离子，不减少原物质），对各选项逐一分析。
选项A：铁粉能与稀盐酸和硫酸都发生反应，会将主要物质稀盐酸反应掉，不符合除杂原则，所以A选项错误。
选项B：硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也会与硫酸反应生成硫酸银（微溶）和硝酸等，会把原物质稀盐酸反应掉且引入新杂质硝酸根离子，不符合除杂原则，所以B选项错误。
选项C：氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质硫酸且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以C选项正确。
选项D：氢氧化钾溶液与稀盐酸和硫酸都能发生中和反应，把原物质和杂质都反应掉了，不符合除杂原则，所以D选项错误。

7. 下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是()

A.NaCl、BaCl₂、K₂CO₃
B.MgCl₂、BaCl₂、KNO₃
C.NaOH、HNO₃、NaCl
D.HCl、NaNO₃、Ba(NO₃)₂

A

本题可根据各选项中物质与硫酸反应的不同现象来判断能否用硫酸鉴别。
选项A：硫酸与NaCl不反应，无明显现象；硫酸与BaCl₂反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸与K₂CO₃反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。三种物质与硫酸反应现象不同，可以鉴别。
选项B：硫酸与MgCl₂、KNO₃都不反应，无法区分MgCl₂和KNO₃，不能用硫酸鉴别。
选项C：硫酸与HNO₃、NaCl都不反应，无法区分HNO₃和NaCl，不能用硫酸鉴别。
选项D：硫酸与HCl、NaNO₃都不反应，无法区分HCl和NaNO₃，不能用硫酸鉴别。