2. 一密闭容器内盛有$ 20 g H_2、$$O_2$和$ N_2$的混合气体,在实验室中某同学误加热此密闭容器,混合气体在密闭的容器内爆炸,冷却后测得生成$ 18 g H_2O,$请帮此同学判断剩余的气体不可能是( )
$A. H_2$和$ N_2$
$B. O_2$和$ N_2$
$C. H_2、$$O_2$和$ N_2$
$D. 2 g N_2$

C

根据反应2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，生成18g H₂O需H₂ 2g、O₂ 16g（质量比1:8）。混合气体共20g，反应后剩余气体2g。H₂和O₂不可能同时剩余（会继续反应），故剩余气体中H₂、O₂、N₂不可能共存。

3. (2023·江苏南通中考改编)大气臭氧层是地球的太阳镜,能吸收紫外线,保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化,经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。

关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化,下列说法不正确的是( )

A.气体总质量保持不变
B.元素种类保持不变
C.分子总数保持不变
D.原子总数保持不变

C

根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量、元素种类、原子总数均不变。氧气转化为臭氧的反应为3O₂$\stackrel{240nm紫外线}{=}$2O₃，臭氧转化为氧气的反应为2O₃$\stackrel{320nm紫外线}{=}$3O₂。两个反应中，3个O₂分子生成2个O₃分子，或2个O₃分子生成3个O₂分子，分子总数发生变化。A、B、D正确，C不正确。

4. (2024·山东烟台中考改编)下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。

参加反应的甲、乙的分子个数比是________,生成丙、丁的质量比是________

2:3；35:27

由微观示意图可知，甲为NH₃，乙为NO，丙为N₂，丁为H₂O。反应方程式为4NH₃ + 6NO$\xlongequal{催化剂}$5N₂ + 6H₂O。参加反应的甲、乙分子个数比为4:6=2:3；生成丙（N₂）、丁（H₂O）的质量比为(5×28):(6×18)=140:108=35:27。

5. 小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4 g 固体样品,全部溶于 96.6 g 水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6% 的碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为$ CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3↓ + 2NaCl。$试计算：

(1) 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗溶质质量分数为 10.6% 的碳酸钠溶液的质量是________g。
(2) 样品中氯化钠的质量是多少?
(3) 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质质量分数是多少?

(1) 100
(2) 设样品中氯化钙的质量为 $x$，生成氯化钠的质量为 $y$。
$\begin{matrix}&CaCl_{2}&+&Na_{2}CO_{3}&=&CaCO_{3}\downarrow&+&2NaCl\\&111&&&&100&&117\\&x&&&&10g&&y\end{matrix}$
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$；
解得：$x = 11.1g$，$y= 11.7g$；
样品中氯化钠的质量是：$13.4g - 11.1g = 2.3g$；
答：样品中氯化钠的质量是$2.3g$。
(3) 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质质量分数是：
$\frac{2.3g + 11.7g}{13.4g + 96.6g + 100g - 10g} × 100\% = 7\%$；
答：所得溶液中溶质质量分数是$10(或7\% )$（题目问题与答案中质量分数数值书写不规范，答案应为7%）。