1. 空气的组成
(1)空气是一种______,其中含有的成分按体积分数计算:氮气占______、氧气占______、二氧化碳占0.038%、氩气占0.934%、其他气体占0.002%。
(2)空气的用途
①氮气:______、____、制氮肥等。
②氧气:______、____等。
③稀有气体:作保护气、制各种电光源等。
④二氧化碳:用于灭火、作气体肥料、用于人工降雨(干冰)等。
(3)空气污染物通常指______、____、____等。空气中某种成分过多带来各种大气污染问题,例如:酸雨是空气中______含量过高导致的;温室效应是空气中______含量升高引起的;等等。

(1)混合物；78%；21%；(2)①作保护气；食品防腐；②供给呼吸；支持燃烧；(3)二氧化硫；二氧化氮；一氧化碳；二氧化硫；二氧化碳

(1)空气由多种物质组成，属于混合物；按体积分数，氮气约78%，氧气约21%。(2)①氮气化学性质稳定，可作保护气、食品防腐；②氧气能供给呼吸、支持燃烧。(3)空气污染物主要有有害气体和烟尘，常见有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；酸雨由二氧化硫等引起，温室效应与二氧化碳有关。

2. 氧气的性质和制取
(1)氧气的化学性质比较活泼,能供给呼吸,支持燃烧。在一定条件下能和多种物质发生反应,并放出热量,具有氧化性。
(2)工业制氧:分离液态空气,利用液态氮气的沸点比液态氧气的沸点______(填“低”或“高”)。
(3)实验室制取氧气的原理
${H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$
${KMnO_{4}\xrightarrow{△ }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
${KClO_{3}\xrightarrow{MnO_{2}}KCl + O_{2}}$
(4)发生装置的选择:用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,选用固液不加热型装置;用高锰酸钾制取氧气,选用______装置。
(5)收集装置的选择:氧气不易溶于水,可用______收集;氧气的密度比空气略大,可用______收集。

(2) 低
(4) 固固加热型
(5) 排水法, 向上排空气法

(2) 工业制氧利用液态空气分离，根据沸点差异，液态氮沸点低于液态氧。
(3) （本题为陈述内容，无需解析）
(4) 高锰酸钾制氧气需加热，选用固固加热型装置。
(5) 氧气不易溶于水可用排水法收集；密度比空气略大可用向上排空气法收集。

3. 催化剂:在化学反应中,能______其他物质的化学反应速率,而本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。

改变；质量；化学性质

催化剂的定义为在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

4. 氧化物与氧化反应
(1)氧化物:由______种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
(2)氧化反应:物质跟______发生的反应。
(3)缓慢氧化:进行得非常缓慢,甚至不易被察觉,如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等,这类反应称为缓慢氧化。

(1) 两
(2) 氧

(1) 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，因此空缺处应填“两”。
(2) 氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此空缺处应填“氧”。
(3) 缓慢氧化的定义已给出，无需填空。

5. 请参考下图,梳理总结本单元的学习内容,并思考回答教材P104相关问题。
我们周围的空气：研究混合物组成的思路和方法、研究物质性质的一般思路和方法、实验室制取气体的一般思路和方法；测定空气中氧气的含量：实验原理、实验操作、误差分析；探究氧气的性质：物理性质、化学性质；学习氧气的实验室制法：实验原理、实验装置、实验步骤、系统反思

（按上述梳理内容总结，符合单元小结要求）

本单元围绕“我们周围的空气”，通过三个核心研究思路展开：1.研究混合物组成的思路和方法，具体通过“测定空气中氧气的含量”实现，包括实验原理（红磷燃烧消耗氧气，利用压强差测定氧气体积分数）、实验操作（检查气密性、点燃红磷、冷却后打开止水夹等）、误差分析（红磷不足、装置漏气、未冷却至室温等导致结果偏小）；2.研究物质性质的一般思路和方法，通过“探究氧气的性质”体现，物理性质（无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液固为淡蓝色），化学性质（助燃性，能与碳、硫、铁等反应）；3.实验室制取气体的一般思路和方法，通过“氧气的实验室制法”学习，实验原理（过氧化氢分解、高锰酸钾加热、氯酸钾加热分解）、实验装置（固固加热型、固液常温型）、实验步骤（查装定点收离熄等）、系统反思（收集方法选择、验满、催化剂作用等）。