8. 除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应加入的试剂是【 】

A.稀盐酸
B.氯化钙
C.氢氧化钙
D.稀硫酸

C

本题可根据除杂的原则，结合各选项中试剂与氢氧化钠、碳酸钠的反应情况来进行分析。除杂的原则是不引入新的杂质，且不减少原物质。
选项A：稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，会把原物质氢氧化钠也除去，不符合除杂原则，所以A选项错误。
选项B：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然能除去碳酸钠，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所以B选项错误。
选项C：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质碳酸钠且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以C选项正确。
选项D：稀硫酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，会把原物质氢氧化钠也除去，不符合除杂原则，所以D选项错误。

9. 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。
(1) 写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液：_________。
②氢氧化钠溶液与稀硫酸：_________。
③碳酸钾溶液与稀盐酸：_________。
(2) 上述反应①中,实际参加反应的离子是$Ba^2⁺$和$SO_4^2⁻,$它们结合生成难溶的$BaSO_4$沉淀。请分析：反应②中实际参加反应的离子是___________；反应③中实际参加反应的离子是___________。(填离子符号)

(1)①$BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4↓ + 2NaCl$
②$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
③$K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + H_2O + CO_2↑$
(2)$H^+$、$OH^-$；$CO_3^{2-}$、$H^+$

10. 有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种,各取少量溶液两两混合,可以得到如下结果：A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。
(1) A为________。
(2) A与E反应的化学方程式为________。
(3) B与E反应的化学方程式为________。
(4) 对于还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉

(1) 稀盐酸
(2) 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(3) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
(4) ①②

11. 甲、乙、丙经一步反应的转化关系如右图所示,其中部分反应物、生成物、反应条件已略去。反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。

(1) 若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为________。
(2) 若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含相同的金属元素,丙溶液为无色,则丙生成乙的化学方程式为________。

(1) CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂
(2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

12. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答：

(1) 若中间的盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为________。
(2) 若中间的盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________(填序号)。
(3) 若中间的盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为________。
(4) 图中⑤处应补充的文字是________(写一种,不能与图中已有信息重复)。

(1) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
(2) ④⑥
(3) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂（或CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂等合理答案）
(4) 金属氧化物+酸