3. 结合常见的金属活动性强弱顺序,回答下列问题。
(1) 铜、铁、银、镁的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
(2) 将铁丝放入稀硫酸中,观察到的实验现象是___________。
(3) 将铜丝放入$ AgNO_3$溶液中,反应的化学方程式为___________。
(4) 在$ CuCl_2$和$ FeCl_2$的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中的物质一定含有___________。

(1)镁、铁、铜、银
(2)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(3)$Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
(4)铁、铜

4. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题。
(1) 铜经常用作导线,这主要是利用了铜的___________性。
(2) 铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是___________。
(3) 如下图所示,将金属 X 插入烧杯内的$ AgNO_3$溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出 X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。

①金属 X 是___________。
②加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是___________(用化学方程式表示)。
③实验结束后,烧杯内的溶液中一定___________(填“存在”或“不存在$”)AgNO_3。$

(1) 导电
(2) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3) ①铜（或Cu）
②$Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu$
③不存在

5. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是【 】

A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”中发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.由“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强

C

本题可根据题干中所描述的“浸铜之法”的过程，结合相关化学知识对各选项进行逐一分析。
选项A：将生铁打成薄片，能使铁与硫酸铜溶液的接触面积增大，从而加快反应速率，该选项理解正确。
选项B：“铁片为胆水所薄”发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项理解正确。
选项C：“上生赤煤”，这里的“赤煤”是指铁与硫酸铜反应生成的铜，铜是红色的，而不是生成的红色的煤，该选项理解错误。
选项D：铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，该选项理解正确。

6. 下列反应中,不属于置换反应的是【 】

A.$2CuO + C \xlongequal{高温} CO_2↑ + 2Cu$
B.$CuO + CO \xlongequal{△} CO_2 + Cu$
C.$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2↑$
D.$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2↑$

B

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项中，碳（单质）与氧化铜（化合物）反应生成铜（单质）和二氧化碳（化合物），属于置换反应；B选项中，一氧化碳（化合物）与氧化铜（化合物）反应生成铜（单质）和二氧化碳（化合物），反应物没有单质，不属于置换反应；C选项中，钠（单质）与水（化合物）反应生成氢氧化钠（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D选项中，镁（单质）与盐酸（化合物）反应生成氯化镁（化合物）和氢气（单质），属于置换反应。