12. 金属在日常生活、工农业生产和科研方面应用广泛。
(1) 在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,其主要成分是_____(写化学式)。
(2) 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行了如下实验。
|序号|实验过程|实验现象|
|①|镁粉和铁粉分别与浓度为 5%的盐酸反应|镁粉产生气体快|
|②|铁粉和铁片分别与浓度为 15%的盐酸反应|铁粉产生气体快|
|③|铁片分别与浓度为 5%的盐酸和浓度为 15%的盐酸反应|浓度为 15%的盐酸产生气体快|
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a___,b___,c___。
(3) 柯柯将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。若滤液为蓝色,则其中一定含有的金属离子是_____(写离子符号),写出其中一个反应的化学方程式：___。
(4) 取铜粉和锌粉混合物 20 g 放入 50 g 稀硫酸中,恰好完全反应,测得容器内剩余物质的质量为 69.8 g,计算混合物中铜粉的质量分数。

(1) Al₂O₃
(2) a. 金属的活动性（或金属种类）；b. 金属与酸的接触面积；c. 酸的浓度
(3) Zn²⁺、Cu²⁺；Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag（或Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag）
(4) 生成氢气的质量：20g + 50g - 69.8g = 0.2g
设混合物中锌的质量为x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
x 0.2g
65/2 = x/0.2g
x = 6.5g
铜粉的质量：20g - 6.5g = 13.5g
铜粉的质量分数：(13.5g/20g)×100% = 67.5%
答：混合物中铜粉的质量分数为67.5%

13. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是【 】

A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等

B

根据金属活动性顺序（锌＞铁＞银），铁仅与硝酸银反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，不与硝酸锌反应。
A项：滤液呈浅绿色说明含Fe(NO₃)₂，但硝酸锌不反应仍在滤液中，故滤液含Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂，可能含AgNO₃，A错误。
B项：滤渣能被磁铁吸引说明含Fe（过量），此时硝酸银完全反应生成Ag，滤渣含Fe和Ag两种金属，B正确。
C项：加入锌片有固体析出，可能是Zn与Fe(NO₃)₂反应生成Fe，不一定含AgNO₃，C错误。
D项：每56份质量Fe生成216份质量Ag，滤渣质量必大于加入铁粉质量，D错误。