例 对下列说法判断的结果是()
① 在一溶液中滴入石蕊试液呈红色，该溶液中无 $ H^+ $ ② $ HCl $、$ H_2S $ 和 $ NH_3 $ 都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸 ③ 中性溶液中，既没有 $ H^+ $，也没有 $ OH^- $ ④ 溶液 pH 越大，溶液酸性越强 ⑤ 10 g 10% 盐酸和 10 g 10% NaOH 溶液充分混合后，溶液呈中性，pH = 7 ⑥ 将 pH = 5 和 pH = 4 的溶液混合，混合后溶液的 pH = 9

A.只有①正确
B.只有②③正确
C.只有⑤⑥正确
D.都不正确
分析和解：能够使石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液，该溶液中一定含有 $ H^+ $；$ NH_3 $ 是碱性气体，溶于水后的溶液显碱性；由于水能发生微弱电离，能产生极少量的 $ H^+ $ 和 $ OH^- $，故无论酸性、碱性或中性水溶液中都是既有 $ H^+ $，又有 $ OH^- $；从溶液的 pH 与酸碱性的关系看，溶液酸性越强，则 pH 越小；由于 HCl 的相对分子质量比 NaOH 的相对分子质量小，因此，等质量的 HCl 与 NaOH 反应时，HCl 过量，溶液呈酸性，pH ＜ 7；pH = 5 和 pH = 4 的溶液都是酸性溶液，pH = 9 的溶液为碱性溶液，将两种酸性溶液混合后所得的溶液绝不会变为碱性溶液。由以上分析可知，以上说法皆不正确。答案：D。

D

1. ①错误：石蕊试液变红说明溶液呈酸性，溶液中一定含有 $ H^+ $。
2. ②错误：$ NH_3 $ 是氢化物，溶于水生成一水合氨，不是酸。
3. ③错误：中性溶液中仍然存在水的微弱电离，既有 $ H^+ $，也有 $ OH^- $，且浓度相等。
4. ④错误：溶液 pH 越小，酸性越强。
5. ⑤错误：10 g 10% 盐酸（HCl）和 10 g 10% NaOH 反应时，HCl 的物质的量多于 NaOH，反应后溶液呈酸性，pH ＜ 7。
6. ⑥错误：pH = 5 和 pH = 4 的溶液均为酸性溶液，混合后溶液仍为酸性，pH 不会变为 9。
以上说法皆不正确。