4. 80℃时将饱和$Li_2SO_4$溶液和饱和$Na_2CO_3$溶液混合反应，制备$Li_2CO_3$晶体。$Na_2CO_3$、$Li_2SO_4$、$Li_2CO_3$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()


A.$Na_2CO_3$的溶解度一定比$Li_2SO_4$的大
B.将 20℃的$Li_2SO_4$饱和溶液升温到 40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时，60 g $Na_2CO_3$固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了$Li_2CO_3$溶解度相对较小的性质

D

【解析】
A. 由溶解度曲线可知，当温度低于两曲线交点温度时，$Na_2CO_3$的溶解度小于$Li_2SO_4$的溶解度，故A错误；
B. $Li_2SO_4$的溶解度随温度升高而减小，将20℃的$Li_2SO_4$饱和溶液升温到40℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，$Na_2CO_3$的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g$Na_2CO_3$，则60g$Na_2CO_3$固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为$100g+50g=150g$，故C错误；
D. $Li_2CO_3$的溶解度远小于$Na_2CO_3$和$Li_2SO_4$，饱和$Li_2SO_4$溶液和饱和$Na_2CO_3$溶液混合时，会生成溶解度较小的$Li_2CO_3$晶体析出，该制备反应利用了这一性质，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液的转化；晶体制备原理
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需结合不同物质溶解度随温度的变化趋势，分析饱和溶液的转化、溶液质量计算等问题，明确溶解度曲线的意义是解题关键。
【难度系数】
0.6

5. 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是()


A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热

C

6. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
(2) 操作⑥中的错误是。
(3) 粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4) 操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质的质量分数偏小，其原因可能有(填序号)。
① 氯化钠固体仍然不纯
② 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③ 量取水时，仰视读数
④ 装瓶时，有少量溶液洒出

加速粗盐溶解
未用玻璃棒引流
①⑤②
③⑥④
出现较多固体
①②③