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1. 高铁酸钾(${K_{2}FeO_{4}}$)是一种绿色、环保、高效的水处理剂。高铁酸钾中钾元素的化合价为+1，则高铁酸钾中铁元素的化合价为()
A.+6
B.+4
C.+3
D.+2
A.+6
B.+4
C.+3
D.+2
答案
A
解析
高铁酸钾的化学式为$K_2FeO_4$，其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价通常为-2。设铁元素的化合价为$x$，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有：
$(+1) × 2 + x + (-2) × 4 = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
因此，铁元素的化合价为+6。
$(+1) × 2 + x + (-2) × 4 = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
因此，铁元素的化合价为+6。
2. 随着人们环保意识的提高，新能源汽车被大多数人接受。新能源汽车以锂电池作为动力，碳酸锂(${Li_{2}CO_{3}}$)是锂电池正极材料中的一种常用原料。碳酸锂中碳元素的化合价为+4，则锂元素的化合价为()
A.-2
B.-1
C.+1
D.+2
A.-2
B.-1
C.+1
D.+2
答案
C
解析
碳酸锂的化学式为$Li_2CO_3$，其中碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为$x$。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，有：
$2x + (+4) + 3 × (-2) = 0$
即$2x + 4 - 6 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
$2x + (+4) + 3 × (-2) = 0$
即$2x + 4 - 6 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
3. A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中“●”“○”“o”分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是()
]
]
答案
A
解析
在单质中元素的化合价为0。A中分子由两个氧原子构成，是氧气（O₂），属于单质，氧元素化合价为0；B中分子由碳、氧原子构成，是化合物，氧元素化合价不为0；C中分子由碳、氧原子构成，是化合物，氧元素化合价不为0；D中分子由氢、氧原子构成，是化合物，氧元素化合价不为0。
4. 高锰酸钾(${KMnO_{4}}$)可用于制取氧气，还常用作消毒剂、漂白剂等。高锰酸钾中锰元素的化合价为()
A.+2
B.+4
C.+6
D.+7
A.+2
B.+4
C.+6
D.+7
答案
D
解析
高锰酸钾的化学式为$KMnO_4$，其中钾元素$K$的化合价为$+1$，氧元素$O$的化合价为$-2$，设锰元素$Mn$的化合价为$x$。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得：$(+1)+x+4×(-2)=0$，即$1+x-8=0$，解得$x=+7$。
5. 硝石和硫黄一度被作为重要的药材，在汉代的《神农本草经》中就有记载。二者和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为${2KNO_{3} + S + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$，在该反应中化合价没有发生变化的元素是()
A.N
B.S
C.C
D.K
A.N
B.S
C.C
D.K
答案
D
解析
根据反应方程式$2KNO_3 + S + 3C \xlongequal{点燃} K_2S + N_2\uparrow + 3CO_2\uparrow$，分析各元素化合价的变化：
K（钾）：在$KNO_3$中，K的化合价为+1；在$K_2S$中，K的化合价仍为+1，没有变化。
N（氮）：在$KNO_3$中，N的化合价为+5；在$N_2$中，N的化合价为0，发生了变化。
S（硫）：在单质S中，S的化合价为0；在$K_2S$中，S的化合价为-2，发生了变化。
C（碳）：在单质C中，C的化合价为0；在$CO_2$中，C的化合价为+4，发生了变化。
因此，只有K的化合价没有发生变化。
K（钾）：在$KNO_3$中，K的化合价为+1；在$K_2S$中，K的化合价仍为+1，没有变化。
N（氮）：在$KNO_3$中，N的化合价为+5；在$N_2$中，N的化合价为0，发生了变化。
S（硫）：在单质S中，S的化合价为0；在$K_2S$中，S的化合价为-2，发生了变化。
C（碳）：在单质C中，C的化合价为0；在$CO_2$中，C的化合价为+4，发生了变化。
因此，只有K的化合价没有发生变化。
6. 制作杭州第19届亚运会的金牌应用了镀金技术，即把银牌放在含有金元素的镀液中形成镀层。镀液中含有离子${AuCl^{-}_{4}}$，已知${AuCl^{-}_{4}}$中氯元素的化合价为-1，则金元素的化合价为()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
C
解析
设金元素$Au$的化合价为$x$，在$AuCl_4^-$中，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（此离子带-1电荷），可列出方程：$x + (-1) × 4 = -1$，即$x - 4 = -1$，解得$x = +3$。
7. 写出下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(${NO}$)：。
(2)二氧化氮(${NO_{2}}$)：。
(3)氨气(${NH_{3}}$)：。
(4)硝酸铵(${NH_{4}NO_{3}}$)：。
(1)一氧化氮(${NO}$)：。
(2)二氧化氮(${NO_{2}}$)：。
(3)氨气(${NH_{3}}$)：。
(4)硝酸铵(${NH_{4}NO_{3}}$)：。
答案
(1)+2；(2)+4；(3)-3；(4)-3、+5。
解析
(1) 在一氧化氮（$NO$）中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设氮元素化合价为$x$，则$x + (-2) = 0$，解得$x = +2$。
(2) 在二氧化氮（$NO_{2}$）中，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×2 = 0$，解得$y = +4$。
(3) 在氨气（$NH_{3}$）中，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$z$，则$z + (+1)×3 = 0$，解得$z = -3$。
(4) 在硝酸铵（$NH_{4}NO_{3}$）中，铵根（$NH_{4}^{+}$）整体显+1价，氢元素化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为$m$，则$m + (+1)×4 = +1$，解得$m = -3$；硝酸根（$NO_{3}^{-}$）整体显-1价，氧元素化合价为-2，设硝酸根中氮元素化合价为$n$，则$n + (-2)×3 = -1$，解得$n = +5$，所以硝酸铵中氮元素化合价分别为-3和+5。
(2) 在二氧化氮（$NO_{2}$）中，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×2 = 0$，解得$y = +4$。
(3) 在氨气（$NH_{3}$）中，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$z$，则$z + (+1)×3 = 0$，解得$z = -3$。
(4) 在硝酸铵（$NH_{4}NO_{3}$）中，铵根（$NH_{4}^{+}$）整体显+1价，氢元素化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为$m$，则$m + (+1)×4 = +1$，解得$m = -3$；硝酸根（$NO_{3}^{-}$）整体显-1价，氧元素化合价为-2，设硝酸根中氮元素化合价为$n$，则$n + (-2)×3 = -1$，解得$n = +5$，所以硝酸铵中氮元素化合价分别为-3和+5。
