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问题 1. 有关溶液中溶质的质量分数计算的注意事项有哪些?
要点
1. 计算过程中要保证单位统一。
2. 要分清加入物质和溶液中溶质、溶剂的关系。
① 加入物质没有完全溶解，即已形成饱和溶液，则计算溶质的质量分数时，不能以加入的质量进行计算，而应以饱和溶液中物质的溶解度计算。
② 加入物质如能与溶质或溶剂发生反应，则此时所计算的溶质的质量分数应为反应后生成物的溶质的质量分数。
3. 公式换算：溶质质量$(m)$ = 溶液质量×溶质的质量分数 = 溶液体积$(V)$×溶液密度$(\rho)$×溶质的质量分数。
应用 配制溶质的质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是(
A. 称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌
B. 称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌
C. 量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌
D. 称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌
要点
1. 计算过程中要保证单位统一。
2. 要分清加入物质和溶液中溶质、溶剂的关系。
① 加入物质没有完全溶解，即已形成饱和溶液，则计算溶质的质量分数时，不能以加入的质量进行计算，而应以饱和溶液中物质的溶解度计算。
② 加入物质如能与溶质或溶剂发生反应，则此时所计算的溶质的质量分数应为反应后生成物的溶质的质量分数。
3. 公式换算：溶质质量$(m)$ = 溶液质量×溶质的质量分数 = 溶液体积$(V)$×溶液密度$(\rho)$×溶质的质量分数。
应用 配制溶质的质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是(
A
)A. 称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌
B. 称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌
C. 量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌
D. 称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌
答案
A
解析
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：水的密度为1g/mL，95mL水的质量为95g，5.0g氯化钾完全溶解后，溶液总质量为5.0g+95g=100g，溶质质量分数为$\frac{5.0g}{100g}×100\%=5\%$，能达到目的。
2. 选项B：生石灰（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水，溶质质量远小于5.0g，无法得到溶质质量分数为5%的溶液。
3. 选项C：浓盐酸是溶液，5.0mL浓盐酸中溶质的质量不是5.0g（浓盐酸密度大于1g/mL，且溶质质量分数小于100%），混合后溶质质量分数不等于5%，不能达到目的。
4. 选项D：碳酸钙不溶于水，无法形成溶质质量分数为5%的溶液。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的计算，需结合物质的溶解、反应特性，明确溶质、溶剂的关系，掌握溶质质量分数的基本计算逻辑，避免忽略物质间的反应或溶解限度对结果的影响。
【难度系数】
0.6
逐一分析各选项：
1. 选项A：水的密度为1g/mL，95mL水的质量为95g，5.0g氯化钾完全溶解后，溶液总质量为5.0g+95g=100g，溶质质量分数为$\frac{5.0g}{100g}×100\%=5\%$，能达到目的。
2. 选项B：生石灰（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水，溶质质量远小于5.0g，无法得到溶质质量分数为5%的溶液。
3. 选项C：浓盐酸是溶液，5.0mL浓盐酸中溶质的质量不是5.0g（浓盐酸密度大于1g/mL，且溶质质量分数小于100%），混合后溶质质量分数不等于5%，不能达到目的。
4. 选项D：碳酸钙不溶于水，无法形成溶质质量分数为5%的溶液。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的计算，需结合物质的溶解、反应特性，明确溶质、溶剂的关系，掌握溶质质量分数的基本计算逻辑，避免忽略物质间的反应或溶解限度对结果的影响。
【难度系数】
0.6
问题 2. 如何配制一定溶质的质量分数的溶液?
要点
1. 实验原理：用固体或浓溶液稀释配制成稀溶液，配制前后溶液中溶质的质量相等。
2. 配制过程。
① 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量；
② 称量和量取；
③ 溶解；
④ 装瓶贴标签。
应用 如图所示是小明配制 100 g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图。
(1) 配制上述溶液，小明要称取蔗糖
(2) 上图①②④中相同的仪器名称是
(3) 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：
(4) 若图③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为
要点
1. 实验原理：用固体或浓溶液稀释配制成稀溶液，配制前后溶液中溶质的质量相等。
2. 配制过程。
① 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量；
② 称量和量取；
③ 溶解；
④ 装瓶贴标签。
应用 如图所示是小明配制 100 g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图。
(1) 配制上述溶液，小明要称取蔗糖
18.5
g。(2) 上图①②④中相同的仪器名称是
烧杯
。(3) 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：
⑤
→③
→①
→④
→②
。(4) 若图③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为
11.5
g。答案
18.5
烧杯
⑤
③
①
④
②
11.5
烧杯
⑤
③
①
④
②
11.5
问题 3. 如何去除粗盐中难溶性的杂质?
要点
1. 粗盐提纯过程中多次用到了玻璃棒，其作用分别为：溶解中能
2. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中的
应用 某兴趣小组按下列流程对含有泥沙的粗食盐进行提纯，请根据实验回答下列问题：
(1) 操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是
(2) 操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
(3) 操作③中，当蒸发皿中
(4) 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D. 蒸发后，所得精盐很潮湿
要点
1. 粗盐提纯过程中多次用到了玻璃棒，其作用分别为：溶解中能
加速溶解
、过滤中能引流
、蒸发中能使滤液受热均匀，防止局部过热
、计算产率时能移动固体
。2. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中的
不溶性
杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性
杂质并没有被除去。应用 某兴趣小组按下列流程对含有泥沙的粗食盐进行提纯，请根据实验回答下列问题：
(1) 操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是
玻璃棒
。(2) 操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
(填序号)。(3) 操作③中，当蒸发皿中
出现大量晶体
时，停止加热。(4) 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是
BC
(填字母序号)。A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D. 蒸发后，所得精盐很潮湿
答案
加速溶解
引流
使滤液受热均匀，防止局部过热
移动固体
不溶性
可溶性
玻璃棒
D
出现大量晶体
BC
引流
使滤液受热均匀，防止局部过热
移动固体
不溶性
可溶性
玻璃棒
D
出现大量晶体
BC
解析
【解析】
1. 粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时搅拌可加速粗盐溶解；过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体洒出；蒸发时搅拌能使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；计算产率时用玻璃棒移动固体，将精盐转移至称量纸上。
2. 溶解、过滤、蒸发操作仅能除去粗盐中的不溶性杂质，氯化镁、氯化钙等可溶性杂质可溶于水，无法通过这些操作除去。
应用部分：
(1) 操作①溶解、②过滤、③蒸发都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2) 滤纸折叠时，D选项的滤纸出现缝隙，会导致过滤失败，是不该出现的情形。
(3) 蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
(4) 产率较低的原因：B选项蒸发时固体溅出，会使得到的精盐质量减少；C选项溶解时水量不足，部分粗盐未溶解，导致精盐质量减少；A选项滤纸破损会使杂质进入滤液，精盐质量偏大，产率偏高；D选项精盐潮湿会使称量质量偏大，产率偏高，故选BC。
【答案】
加速溶解；引流；使滤液受热均匀，防止局部过热；移动固体
不溶性；可溶性
(1) 玻璃棒
(2) D
(3) 出现大量晶体
(4) BC
【知识点】
粗盐提纯实验操作；玻璃棒的作用；过滤与蒸发操作
【点评】
本题围绕粗盐提纯的核心实验展开，全面考查了实验仪器的使用、操作细节、误差分析等内容，注重对实验基础操作和实际问题分析能力的考查，是化学实验基础的典型题型。
【难度系数】
0.6
1. 粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时搅拌可加速粗盐溶解；过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体洒出；蒸发时搅拌能使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；计算产率时用玻璃棒移动固体，将精盐转移至称量纸上。
2. 溶解、过滤、蒸发操作仅能除去粗盐中的不溶性杂质，氯化镁、氯化钙等可溶性杂质可溶于水，无法通过这些操作除去。
应用部分：
(1) 操作①溶解、②过滤、③蒸发都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2) 滤纸折叠时，D选项的滤纸出现缝隙，会导致过滤失败，是不该出现的情形。
(3) 蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
(4) 产率较低的原因：B选项蒸发时固体溅出，会使得到的精盐质量减少；C选项溶解时水量不足，部分粗盐未溶解，导致精盐质量减少；A选项滤纸破损会使杂质进入滤液，精盐质量偏大，产率偏高；D选项精盐潮湿会使称量质量偏大，产率偏高，故选BC。
【答案】
加速溶解；引流；使滤液受热均匀，防止局部过热；移动固体
不溶性；可溶性
(1) 玻璃棒
(2) D
(3) 出现大量晶体
(4) BC
【知识点】
粗盐提纯实验操作；玻璃棒的作用；过滤与蒸发操作
【点评】
本题围绕粗盐提纯的核心实验展开，全面考查了实验仪器的使用、操作细节、误差分析等内容，注重对实验基础操作和实际问题分析能力的考查，是化学实验基础的典型题型。
【难度系数】
0.6
