利用化学方程式计算的步骤和格式要求：
(1)设______；
(2)写出反应的______；
(3)找出比例关系,写出相关物质的______以及已知量、未知量；
(4)列出______,求解；
(5)简明地写出______。

(1)未知量；
(2)化学方程式；
(3)化学计量数与相对分子质量的乘积；
(4)比例式；
(5)答案

1. $6\ {g}$镁在足量的氧气中完全燃烧,可得到氧化镁的质量是( )。

A.$20\ {g}$
B.$12\ {g}$
C.$10\ {g}$
D.$8\ {g}$

C

解：设生成氧化镁的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Mg} + \mathrm{O}_2 &\xlongequal{点燃} 2\mathrm{MgO} \\48 &\quad\quad\quad\quad 80 \\6\ \mathrm{g} &\quad\quad\quad\quad x \\frac{48}{80} &= \frac{6\ \mathrm{g}}{x} \\x &= \frac{80 × 6\ \mathrm{g}}{48} \\x &= 10\ \mathrm{g}\end{aligned}$
C

2. 称取$10\ {g}$粗锌样品(主要成分是锌,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入$50\ {g}$稀硫酸,二者恰好完全反应${(Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow)}$,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为$59.8\ {g}$。下列说法不正确的是( )。

A.生成氢气$0.2\ {g}$
B.生成氢气$0.1\ {g}$
C.粗锌含锌的质量为$6.5\ {g}$
D.粗锌含杂质的质量分数为$35\%$

B

生成氢气质量：$10\ g+50\ g-59.8\ g=0.2\ g$
设粗锌中锌的质量为$x$
$\begin{aligned}{Zn + H2SO4 &=\!=\!= ZnSO4 + H2↑} \\65 &&&& 2 \\x &&&& 0.2\ g \\frac{65}{2}&=\frac{x}{0.2\ g} \\x&=6.5\ g\end{aligned}$
杂质质量分数：$\frac{10\ g-6.5\ g}{10\ g}×100\% = 35\%$
B

3. 一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是( )。


A.$x的值为10$
B.该反应中氧气与水的质量变化之比为$6:5$
C.$W$由碳和氢两种元素组成
D.$W中碳元素和氢元素的原子个数比为1:4$

D

解：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$1g + 8g + 20g = 29g$
反应后总质量：$x g + 10g + 8g = (x + 18)g$
则$x + 18 = 29$，解得$x = 11$，A错误。
氧气质量变化：$20g - 8g = 12g$，水质量变化：$10g - 1g = 9g$，质量变化之比$12:9 = 4:3$，B错误。
$CO_2$中碳元素质量：$11g × \frac{12}{44} = 3g$，$H_2O$中氢元素质量：$9g × \frac{2}{18} = 1g$，碳氢元素总质量$3g + 1g = 4g$，小于$W$的质量$8g$，故$W$含碳、氢、氧三种元素，C错误。
碳、氢原子个数比：$\frac{3g}{12}:\frac{1g}{1} = 1:4$，D正确。
答案：D

4. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫。发生的化学反应为${2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。该化学反应中的物质属于氧化物的是______(填化学式),参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为______,吸收$3200\ {t}$二氧化硫至少需要碳酸钙的质量为______${t}$。

${SO2}$、${CO2}$ 4:1 5000