登录
7. 小宁做了一个实验，如图：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是()
①浓硫酸 ②浓氢氧化钠溶液 ③饱和氯化钠溶液
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②③
①浓硫酸 ②浓氢氧化钠溶液 ③饱和氯化钠溶液
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②③
答案
C
解析
关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀时，潮湿CO₂直接进入乙瓶，CO₂与水反应生成碳酸，使紫色小花变红。关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀时，气体需经甲瓶再进入乙瓶，此时小花不变红，说明甲瓶试剂能吸收CO₂或吸收水分。
①浓硫酸：具有吸水性，可吸收水分，干燥的CO₂不能使干燥石蕊变红，符合。
②浓氢氧化钠溶液：与CO₂反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），吸收CO₂，无CO₂进入乙瓶，小花不变红，符合。
③饱和氯化钠溶液：不吸收CO₂和水，潮湿CO₂仍能使小花变红，不符合。
综上，甲瓶试剂可能是①②。
①浓硫酸：具有吸水性，可吸收水分，干燥的CO₂不能使干燥石蕊变红，符合。
②浓氢氧化钠溶液：与CO₂反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），吸收CO₂，无CO₂进入乙瓶，小花不变红，符合。
③饱和氯化钠溶液：不吸收CO₂和水，潮湿CO₂仍能使小花变红，不符合。
综上，甲瓶试剂可能是①②。
8. $ {NaOH} $、$ {Ca(OH)_{2}} $、$ {KOH} $ 等碱类物质具有共同的化学性质，这是因为它们。
答案
在水溶液中都能电离出氢氧根离子(或都含有氢氧根离子)
解析
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH、Ca(OH)₂、KOH在水溶液中都能电离出OH⁻，所以具有共同的化学性质。
9. $ {2NaOH + CO_{2} \xlongequal{} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O} $，三氧化硫与碱的反应与这个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：。
答案
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
解析
三氧化硫与氢氧化钠反应类似二氧化碳与氢氧化钠的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na₂CO₃。三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为Na₂SO₄，化学方程式为2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O。
10. 结合 $ {NaOH} $、$ {Ca(OH)_{2}} $ 的相关知识，回答下列问题：
(1)可用来改变酸性土壤的固体是。
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是。
（3）除去 $ {NaOH} $ 溶液中混有的少量 $ {Ca(OH)_{2}} $，可选用的试剂是（填化学式）。
(1)可用来改变酸性土壤的固体是。
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是。
（3）除去 $ {NaOH} $ 溶液中混有的少量 $ {Ca(OH)_{2}} $，可选用的试剂是（填化学式）。
答案
(1)Ca(OH)₂；(2)都含有OH⁻；(3)Na₂CO₃
解析
(1)氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙是一种碱，能与酸发生中和反应，且价格低廉，可用来改变酸性土壤的固体是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂。
(2)NaOH和Ca(OH)₂都属于碱，碱在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子（或都能解离出OH⁻）。
(3)要除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)₂，需要加入一种试剂，既能与Ca(OH)₂反应，又不引入新的杂质，且生成NaOH。碳酸钠（Na₂CO₃）能与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，过滤后可得到纯净的NaOH溶液，所以选用的试剂是Na₂CO₃。
(2)NaOH和Ca(OH)₂都属于碱，碱在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子（或都能解离出OH⁻）。
(3)要除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)₂，需要加入一种试剂，既能与Ca(OH)₂反应，又不引入新的杂质，且生成NaOH。碳酸钠（Na₂CO₃）能与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，过滤后可得到纯净的NaOH溶液，所以选用的试剂是Na₂CO₃。
11. 在 $ {NaOH} $、$ {Ca(OH)_{2}} $、$ {Cu(OH)_{2}} $、$ {Fe(OH)_{3}} $ 四种碱中：
(1)能微溶于水的是；水溶液能使酚酞试液变红的是。
(2)不溶于水，但能溶于酸的是。
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是。
(4)水溶液通入 $ {CO_{2}} $ 后变浑浊或产生沉淀的是。
(1)能微溶于水的是；水溶液能使酚酞试液变红的是。
(2)不溶于水，但能溶于酸的是。
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是。
(4)水溶液通入 $ {CO_{2}} $ 后变浑浊或产生沉淀的是。
答案
(1)Ca(OH)₂；NaOH、Ca(OH)₂
(2)Cu(OH)₂、Fe(OH)₃
(3)Cu(OH)₂
(4)Ca(OH)₂
(2)Cu(OH)₂、Fe(OH)₃
(3)Cu(OH)₂
(4)Ca(OH)₂
12. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
（1）写出试管②中的实验现象：。
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】
①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性。
②$ {Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl} $
③$ {Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH} $
【猜想假设】
猜想①：只含有 $ {NaOH} $。
猜想②：只含有 $ {Na_{2}CO_{3}} $。
猜想③：含有 $ {NaOH} $ 和 $ {Ca(OH)_{2}} $。
猜想④：含有 $ {NaOH} $、$ {Ca(OH)_{2}} $ 和 $ {Na_{2}CO_{3}} $。
猜想⑤：含有。
【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想一定不成立。
【设计实验】
（1）写出试管②中的实验现象：。
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】
①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性。
②$ {Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl} $
③$ {Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH} $
【猜想假设】
猜想①：只含有 $ {NaOH} $。
猜想②：只含有 $ {Na_{2}CO_{3}} $。
猜想③：含有 $ {NaOH} $ 和 $ {Ca(OH)_{2}} $。
猜想④：含有 $ {NaOH} $、$ {Ca(OH)_{2}} $ 和 $ {Na_{2}CO_{3}} $。
猜想⑤：含有。
【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想一定不成立。
【设计实验】
答案
(1) 试管②中的实验现象：产生白色沉淀。
(2)
【猜想假设】猜想⑤：含有$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
【分析讨论】猜想④一定不成立。
【设计实验】
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|--|--|--|
|①取少量滤液于试管中，加入过量$CaCl_{2}$溶液，充分反应后静置|有白色沉淀出现|表明滤液中一定含有$Na_{2}CO_{3}$|
|②用$pH$试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性|溶液呈碱性|表明原滤液中还含有氢氧化钠|
故答案依次为：(1)产生白色沉淀；(2)【猜想假设】$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；【分析讨论】④；【设计实验】①$Na_{2}CO_{3}$；②碱。
(2)
【猜想假设】猜想⑤：含有$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
【分析讨论】猜想④一定不成立。
【设计实验】
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|--|--|--|
|①取少量滤液于试管中，加入过量$CaCl_{2}$溶液，充分反应后静置|有白色沉淀出现|表明滤液中一定含有$Na_{2}CO_{3}$|
|②用$pH$试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性|溶液呈碱性|表明原滤液中还含有氢氧化钠|
故答案依次为：(1)产生白色沉淀；(2)【猜想假设】$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；【分析讨论】④；【设计实验】①$Na_{2}CO_{3}$；②碱。
