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1. 根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量,可以计算出______。
答案
其他反应物或生成物的质量
2. 实验室通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,请你写出该反应的化学方程式：______。根据化学方程式可知______份质量的高锰酸钾可以生成______份质量的氧气。
答案
2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 316 32
3. 根据以上质量比,若生成 4.8 g 氧气,则需要______g 高锰酸钾参加反应。
答案
47.4
解析
设需要高锰酸钾的质量为$x$。
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$2{KMnO4}\xlongequal{\Delta}{K2MnO4}+{MnO2}+{O2}\uparrow$
已知各物质的相对分子质量：${KMnO4}$的相对分子质量为$158$，${O2}$的相对分子质量为$32$。
从化学方程式可知，$2$个${KMnO4}$分子分解生成$1$个${O2}$分子，所以高锰酸钾与氧气的质量比为$(2×158):32 = 316:32$。
根据题意可列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8\ g}$
解得：$x = \frac{316×4.8\ g}{32}=47.4\ g$
47.4
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$2{KMnO4}\xlongequal{\Delta}{K2MnO4}+{MnO2}+{O2}\uparrow$
已知各物质的相对分子质量：${KMnO4}$的相对分子质量为$158$，${O2}$的相对分子质量为$32$。
从化学方程式可知，$2$个${KMnO4}$分子分解生成$1$个${O2}$分子，所以高锰酸钾与氧气的质量比为$(2×158):32 = 316:32$。
根据题意可列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8\ g}$
解得：$x = \frac{316×4.8\ g}{32}=47.4\ g$
47.4
问题 1. 利用化学方程式简单计算的易错点有哪些？
要点 容易产生的错误有：(1)化学方程式书写不正确；(2)解题格式不规范,如不写解、设、答,漏写单位,相对分子质量计算错误；(3)代入数据有错误,如把体积或把含杂质的质量直接代入化学方程式中。
应用 1953 年 5 月 29 日,人类首次攀登珠穆朗玛峰成功。登山队员在登山过程中,每人一般需要携带液氧 4.8 kg。
(1)在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要______kg 高锰酸钾。
(2)用这种方法给登山队员供氧,是否可行？简述理由。______。
要点 容易产生的错误有：(1)化学方程式书写不正确；(2)解题格式不规范,如不写解、设、答,漏写单位,相对分子质量计算错误；(3)代入数据有错误,如把体积或把含杂质的质量直接代入化学方程式中。
应用 1953 年 5 月 29 日,人类首次攀登珠穆朗玛峰成功。登山队员在登山过程中,每人一般需要携带液氧 4.8 kg。
(1)在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要______kg 高锰酸钾。
(2)用这种方法给登山队员供氧,是否可行？简述理由。______。
答案
应用:
(1) 47.4
(2) 此法不可行，运动员负荷太重等
(1) 47.4
(2) 此法不可行，运动员负荷太重等
问题 2. 如何应用质量守恒定律分析化学反应？
要点 1. 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,如果反应前后固体质量不等,则有气体或液体参加反应或生成。
2. 利用化学方程式的计算,依据是参加反应的各物质的质量比。
应用 在化学反应${2A + B2 \xlongequal{} 2C}$中,已知 20 g A 和足量${B2}$充分反应后,生成 30 g C。已知${B2}$的相对分子质量为 32,则 C 的相对分子质量是 ( )
A. 96 B. 48 C. 32 D. 20
要点 1. 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,如果反应前后固体质量不等,则有气体或液体参加反应或生成。
2. 利用化学方程式的计算,依据是参加反应的各物质的质量比。
应用 在化学反应${2A + B2 \xlongequal{} 2C}$中,已知 20 g A 和足量${B2}$充分反应后,生成 30 g C。已知${B2}$的相对分子质量为 32,则 C 的相对分子质量是 ( )
A. 96 B. 48 C. 32 D. 20
答案
应用:B
解析
根据质量守恒定律，参加反应的A和B₂的质量总和等于生成的C的质量总和。
参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为30g，则参加反应的B₂的质量为：30g - 20g = 10g。
设C的相对分子质量为$x$，化学方程式为：
$2A + B₂ \xlongequal{} 2C$
已知$B₂$的相对分子质量为32，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，可得：
$\frac{32}{2x} = \frac{10g}{30g}$
解得：$x = 48$
B
参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为30g，则参加反应的B₂的质量为：30g - 20g = 10g。
设C的相对分子质量为$x$，化学方程式为：
$2A + B₂ \xlongequal{} 2C$
已知$B₂$的相对分子质量为32，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，可得：
$\frac{32}{2x} = \frac{10g}{30g}$
解得：$x = 48$
B
1. 在光照条件下,${AgNO3}可分解为{Ag}$、${O2}$和某种氮的氧化物 X。取一定质量的${AgNO3}$固体充分光照,测得反应后生成${Ag}$、${O2}$、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是 ( )
A.${AgNO3}$属于氧化物
B.m＝3.2
C.X 的化学式为${NO}$
D.该反应方程式中${Ag}与{O2}$的化学计量数之比为 3∶2
A.${AgNO3}$属于氧化物
B.m＝3.2
C.X 的化学式为${NO}$
D.该反应方程式中${Ag}与{O2}$的化学计量数之比为 3∶2
答案
B
解析
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。
1. 计算AgNO₃的质量：
银元素质量守恒，Ag的质量为21.6 g，AgNO₃中Ag的质量分数为$\frac{108}{170}$，则AgNO₃的质量为：
$21.6\ g ÷ \frac{108}{170} = 34\ g$。
2. 计算m的值：
反应后总质量为$21.6\ g + m + 9.2\ g$，反应前AgNO₃质量为34 g，故：
$21.6 + m + 9.2 = 34$，解得$m = 3.2$。
3. 分析选项：
A：AgNO₃含三种元素，不是氧化物，错误。
B：$m = 3.2$，正确。
C：X中N质量为$34\ g × \frac{14}{170} = 2.8\ g$，O质量为$34\ g × \frac{48}{170} - 3.2\ g = 6.4\ g$，N、O原子个数比为$\frac{2.8}{14}:\frac{6.4}{16} = 1:2$，X为NO₂，错误。
D：Ag与O₂的化学计量数之比为$\frac{21.6}{108}:\frac{3.2}{32} = 2:1$，错误。
结论：正确选项为B。
B
1. 计算AgNO₃的质量：
银元素质量守恒，Ag的质量为21.6 g，AgNO₃中Ag的质量分数为$\frac{108}{170}$，则AgNO₃的质量为：
$21.6\ g ÷ \frac{108}{170} = 34\ g$。
2. 计算m的值：
反应后总质量为$21.6\ g + m + 9.2\ g$，反应前AgNO₃质量为34 g，故：
$21.6 + m + 9.2 = 34$，解得$m = 3.2$。
3. 分析选项：
A：AgNO₃含三种元素，不是氧化物，错误。
B：$m = 3.2$，正确。
C：X中N质量为$34\ g × \frac{14}{170} = 2.8\ g$，O质量为$34\ g × \frac{48}{170} - 3.2\ g = 6.4\ g$，N、O原子个数比为$\frac{2.8}{14}:\frac{6.4}{16} = 1:2$，X为NO₂，错误。
D：Ag与O₂的化学计量数之比为$\frac{21.6}{108}:\frac{3.2}{32} = 2:1$，错误。
结论：正确选项为B。
B
