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7. 丙烷$(C_3H_8)$是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后其分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中正确的是【 】
A.甲中碳、氢元素质量比为3:8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1
A.甲中碳、氢元素质量比为3:8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1
答案
C
解析
解：由微观示意图可知，甲为$C_3H_8$，乙为$O_2$，丙为$CO_2$，丁为$H_2O$，反应的化学方程式为$C_3H_8 + 5O_2\xlongequal{点燃}3CO_2 + 4H_2O$。
A. 甲中碳、氢元素质量比为$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，A错误。
B. 乙为$O_2$（氧元素），丙为$CO_2$（碳、氧元素），元素组成不同，B错误。
C. 设44g甲完全燃烧需乙的质量为$x$，$\frac{44}{160}=\frac{44g}{x}$，解得$x = 160g$，C正确。
D. 生成的丙与丁的分子个数比为$3:4$，D错误。
答案：C
A. 甲中碳、氢元素质量比为$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，A错误。
B. 乙为$O_2$（氧元素），丙为$CO_2$（碳、氧元素），元素组成不同，B错误。
C. 设44g甲完全燃烧需乙的质量为$x$，$\frac{44}{160}=\frac{44g}{x}$，解得$x = 160g$，C正确。
D. 生成的丙与丁的分子个数比为$3:4$，D错误。
答案：C
8. 在化学反应A+2B= C+2D中,已知C和D的相对分子质量比是22:9,当6.4g B与足量A完全反应后,生成3.6g D。则此反应中B和C的质量比是【 】
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
答案
C
解析
设C的相对分子质量为$22x$，D的相对分子质量为$9x$。
反应中C与D的化学计量数之比为$1:2$，则C与D的质量比为$(22x×1):(9x×2)=22:18=11:9$。
设生成C的质量为$m$，已知生成D的质量为$3.6g$，则$\frac{11}{9}=\frac{m}{3.6g}$，解得$m=4.4g$。
根据质量守恒定律，参加反应的A的质量$+6.4g=4.4g+3.6g$，参加反应的A的质量为$1.6g$。
B和C的质量比为$6.4g:4.4g=16:11$。
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
【C】
反应中C与D的化学计量数之比为$1:2$，则C与D的质量比为$(22x×1):(9x×2)=22:18=11:9$。
设生成C的质量为$m$，已知生成D的质量为$3.6g$，则$\frac{11}{9}=\frac{m}{3.6g}$，解得$m=4.4g$。
根据质量守恒定律，参加反应的A的质量$+6.4g=4.4g+3.6g$，参加反应的A的质量为$1.6g$。
B和C的质量比为$6.4g:4.4g=16:11$。
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
【C】
9. 二氧化氯$(ClO_2)$是安全消毒剂,杀菌效果优于$Cl_2,$可由$NaClO_2$与$Cl_2$反应制得。
(1) 配平化学方程式：
_________$NaClO_2+$_________$Cl_2= $_________$ClO_2+$_________NaCl。
$(2) 71g Cl_2$完全反应,理论上最多生成$ClO_2$的质量为_________g。
(1) 配平化学方程式：
_________$NaClO_2+$_________$Cl_2= $_________$ClO_2+$_________NaCl。
$(2) 71g Cl_2$完全反应,理论上最多生成$ClO_2$的质量为_________g。
答案
(1)2 1 2 2
(2)135
10. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为$X+3O_2\xlongequal{点燃}RO_2+2SO_2($其中R表示某种元素),测得RO_2和SO_2的质量分别为2.2g和6.4g,则：
(1) 参加反应的X的质量为______g。
(2) X的相对分子质量为______。
(3) R的元素名称为______。
(1) 参加反应的X的质量为______g。
(2) X的相对分子质量为______。
(3) R的元素名称为______。
答案
(1)3.8
(2)76
(3)碳
11. 锌和稀硫酸反应的化学方程式为$Zn+H_2SO_4= ZnSO_4+H_2↑。$实验室用13g锌与足量稀硫酸反应,制得氢气的质量是多少？
答案
解:设制得氢气的质量为x。Zn+H₂SO₄$\xlongequal{}$ZnSO₄+H₂↑65 213 g x$\frac{65}{2}=\frac{13\ g}{x}$$x=\frac{2×13\ g}{65}$=0.4 g答:制得氢气的质量为0.4 g。
解析
解:设制得氢气的质量为$x$。
${Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑}$
$65$ $2$
$13\ g$ $x$
$\frac{65}{2}=\frac{13\ g}{x}$
$x=\frac{2×13\ g}{65}=0.4\ g$
答:制得氢气的质量为$0.4\ g$。
${Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑}$
$65$ $2$
$13\ g$ $x$
$\frac{65}{2}=\frac{13\ g}{x}$
$x=\frac{2×13\ g}{65}=0.4\ g$
答:制得氢气的质量为$0.4\ g$。
12. 某同学在学习质量守恒定律时,称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1) 请根据化学方程式计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。
(2) 该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是______。
(1) 请根据化学方程式计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。
(2) 该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是______。
答案
(1)解:设生成氧化镁的质量为x。2Mg+O₂${\xlongequal{点燃}}$2MgO48 800.6 g x$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ g}{x}$$x=\frac{80×0.6\ g}{48}$=1 g答:生成氧化镁的质量为1 g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
