3. 盐酸和稀硫酸是初中化学中常见的两种酸。请回答下列问题。
(1)胃液中含有的酸是。
(2)上述两种酸中具有挥发性的是。
(3)除去 Na₂SO₄ 溶液中的 NaOH，可用的适量的酸是。

盐酸
盐酸
稀硫酸

4. 把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成色，发生反应的化学方程式为；过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式为。由该实验可知，当用稀硫酸或稀盐酸来除去金属制品表面的锈时，（填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在酸中。

无
黄
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
气泡
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
不能

5. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[分析推断]根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H⁺)，说明含有氯化氢。
[查阅资料]碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程]将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

[拓展提高]若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式)，经、蒸发等操作后即可完成。

紫色石蕊
溶液
锌粒逐渐溶解，
有气泡产生
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
石灰石逐渐溶解，
有气泡产生
CaCO₃
过滤

【解析】
甲同学：要检验溶液的酸性，可利用酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红的性质，因此滴加紫色石蕊溶液，溶液变红即可证明溶液显酸性；
乙同学：锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此实验现象为锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$；
丙同学：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验现象为石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
拓展提高：要得到纯净的氯化钙固体，加入稍过量的${CaCO_{3}}$，碳酸钙能与剩余的氯化氢反应生成氯化钙，且过量的碳酸钙不溶于水，经过滤除去碳酸钙后，再蒸发溶液即可得到纯净的氯化钙固体。
【答案】
甲同学：紫色石蕊溶液
乙同学：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；$\boldsymbol{{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}}$
丙同学：石灰石逐渐溶解，有气泡产生
拓展提高：$\boldsymbol{{CaCO_{3}}}$；过滤
【知识点】
酸的化学性质；酸碱指示剂应用；物质除杂提纯
【点评】
本题以实验探究为载体，整合了酸的化学性质、化学方程式书写、物质除杂等内容，既考查基础知识掌握情况，又锻炼实验探究与知识应用能力。
【难度系数】
0.7

1. 氢氧化钠俗称、或，有强烈的性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时大量的热。它曝露在空气中容易吸收，，这种现象叫作潮解。它还易与空气中的反应而变质，其反应的化学方程式为。
2. 氢氧化钠的用途：(决定用途)
(1)重要的，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)能与油脂反应，在生活中可用来。
(3)易潮解，在实验室里可用作某些气体的。
3. 氢氧化钙俗称或，色状物质，溶于水，对皮肤、衣物等有作用，使用时应注意安全。氢氧化钙的水溶液俗称。
4. 氧化钙俗名，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有性，所以可以作某些气体的干燥剂，但是不能干燥、等气体。

烧碱
火碱
苛性钠
腐蚀
大量的水
质量分数
为1%的硼酸
白
极易
放出
水分
使表面潮湿并逐渐溶解
二氧化碳
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
性质
化工原料
去除油污
干燥剂
熟石灰
消石灰
白
粉末
微
腐蚀
石灰水
生石灰
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
放热
吸水
氯化氢
二氧化碳