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例1 在t℃时,把5g某物质放入97g水中充分搅拌,得到的溶液有100g,则溶液的溶质质量分数为( )
A.3%
B.5%
C.5.15%
D.49%
分析：溶液中的溶质是指已经溶解的部分,充分搅拌后只得到溶液100g,说明溶质只溶解了100g - 97g = 3g,据此计算溶液的溶质质量分数。
A.3%
B.5%
C.5.15%
D.49%
分析：溶液中的溶质是指已经溶解的部分,充分搅拌后只得到溶液100g,说明溶质只溶解了100g - 97g = 3g,据此计算溶液的溶质质量分数。
答案
A
解析
根据题意，在$t^{\circ}C$时，把$5g$某物质放入$97g$水中充分搅拌后，得到的溶液质量为$100g$，说明在该温度下，$5g$物质并没有完全溶解于$97g$水中，而是只有部分溶解，溶解的溶质质量为$100g - 97g = 3g$。因此，溶质质量分数为溶质质量与溶液总质量之比，即$\frac{3g}{100g} × 100\% = 3\%$。
例2 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的原因是( )
A.用托盘天平称量时,将氯化钠放在右盘,且称量时用了游码
B.用来配制溶液的烧杯中还残留少量的蒸馏水
C.用了含杂质的氯化钠配制溶液
D.用量筒量取水时俯视读数
分析：用托盘天平称量时,左码右物时要用砝码的质量减去游码,否则会导致实际称量的溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小；配制溶液时烧杯中残留的水会使溶液的质量偏大,则溶质质量分数偏小；溶质中含杂质会使溶质的质量小于配制所需要的溶质质量,使溶质质量分数偏小；俯视量筒读数会导致实际量取水的体积偏小,使溶质质量分数偏大。
A.用托盘天平称量时,将氯化钠放在右盘,且称量时用了游码
B.用来配制溶液的烧杯中还残留少量的蒸馏水
C.用了含杂质的氯化钠配制溶液
D.用量筒量取水时俯视读数
分析：用托盘天平称量时,左码右物时要用砝码的质量减去游码,否则会导致实际称量的溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小；配制溶液时烧杯中残留的水会使溶液的质量偏大,则溶质质量分数偏小；溶质中含杂质会使溶质的质量小于配制所需要的溶质质量,使溶质质量分数偏小；俯视量筒读数会导致实际量取水的体积偏小,使溶质质量分数偏大。
答案
D
解析
A.左码右物且用游码，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B.烧杯残留蒸馏水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；C.氯化钠含杂质，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；D.俯视量筒读数，实际量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。
1. 在溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是( )
A.溶质：溶剂 = 1：10
B.溶质：溶液 = 1：10
C.溶剂：溶液 = 10：9
D.溶液：溶剂 = 10：1
A.溶质：溶剂 = 1：10
B.溶质：溶液 = 1：10
C.溶剂：溶液 = 10：9
D.溶液：溶剂 = 10：1
答案
B
解析
设溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，则溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。溶质：溶剂=10g:90g=1:9；溶质：溶液=10g:100g=1:10；溶剂：溶液=90g:100g=9:10；溶液：溶剂=100g:90g=10:9。综上，正确的是B选项。
2. 某同学要配制50g 14%的氢氧化钠溶液来制作植物叶片书签。下列关于配制该溶液的说法错误的是( )
①需要称取氢氧化钠固体7.0g
②称取氢氧化钠固体时要在天平左右两盘各放一张质量相同的纸片
③选用100mL量筒量取所需水的体积
④用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数会使配制的溶液溶质质量分数偏小
A.①③
B.②④⑤
C.③⑤
D.②③⑤
①需要称取氢氧化钠固体7.0g
②称取氢氧化钠固体时要在天平左右两盘各放一张质量相同的纸片
③选用100mL量筒量取所需水的体积
④用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数会使配制的溶液溶质质量分数偏小
A.①③
B.②④⑤
C.③⑤
D.②③⑤
答案
D
解析
①溶质质量=50g×14%=7.0g，正确；②NaOH易潮解且有腐蚀性，应放玻璃器皿中称量，错误；③需水质量=50g-7g=43g，体积43mL，选50mL量筒，100mL量筒误差大，错误；④玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶，正确；⑤俯视读数导致水量偏少，溶质质量分数偏大，错误。错误的是②③⑤。
3. 一定温度下,蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时,下列说法不正确的是( )
A.溶质的质量减少
B.溶剂的质量减少
C.溶质质量分数增大
D.溶液的质量减少
A.溶质的质量减少
B.溶剂的质量减少
C.溶质质量分数增大
D.溶液的质量减少
答案
C
解析
题目中描述为一定温度下的饱和溶液，当蒸发至有少量晶体析出时，由于温度不变，溶液的溶解度保持不变，因此剩余溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数不变。蒸发过程中溶剂减少，溶质因析出而减少，溶液总质量也减少，因此选项A、B、D正确，选项C中溶质质量分数未增大，而是保持不变，所以C不正确。
4. 下列对溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含义的解释,错误的是( )
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.50g氯化钠溶液中含有5g氯化钠
C.溶质与溶液的质量之比是1：10
D.将20g氯化钠溶于180g水中所得的溶液
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.50g氯化钠溶液中含有5g氯化钠
C.溶质与溶液的质量之比是1：10
D.将20g氯化钠溶于180g水中所得的溶液
答案
A
解析
溶质质量分数为10%的氯化钠溶液表示每100g溶液中溶解了10g氯化钠。选项A中描述的是100g水中溶解10g氯化钠，这会导致总溶液质量为110g，溶质质量分数为$ \frac{10}{110} \approx 9.09\% $，与题目描述的10%不符，因此A是错误的解释。选项B中50g溶液含有5g氯化钠，溶质质量分数为$ \frac{5}{50} = 10\% $，是正确的解释。选项C中溶质与溶液质量比为1:10，即10g溶质对应100g溶液，是正确的解释。选项D中将20g氯化钠溶于180g水中，总溶液质量为200g，溶质质量分数为$ \frac{20}{200} = 10\% $，是正确的解释。
