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10. 如图所示，甲、乙分别是O₂、Fe₂O₃、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
（1）甲物质为_______，乙物质为_______。
（2）Fe与乙反应的化学方程式为____________________，现象为____________________。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成_______（填一种即可）。
（1）甲物质为_______，乙物质为_______。
（2）Fe与乙反应的化学方程式为____________________，现象为____________________。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成_______（填一种即可）。
答案
(1) $O_{2}$ 稀盐酸 (2) $Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$ 固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3) $Mg$（合理答案均可）
11.（2024·西安碑林模拟）某校兴趣小组的同学从实验室收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如图所示的方案：
（1）操作a和操作b的名称为_______，这两个操作中都使用了玻璃棒，其作用为___________。
（2）所加X的化学式为_______。
（3）向金属A中加入适量的Y时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为____________________，说明金属A中的物质为____________。
（1）操作a和操作b的名称为_______，这两个操作中都使用了玻璃棒，其作用为___________。
（2）所加X的化学式为_______。
（3）向金属A中加入适量的Y时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为____________________，说明金属A中的物质为____________。
答案
(1) 过滤 引流 (2) $Fe$ (3) $Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$ 铜和铁
12.（2024·沧州任丘模拟）黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取20 g黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8 g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是_______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
（1）反应产生氢气的质量是_______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
答案
(1) 0.2 (2) 解：设黄铜样品中锌的质量为x。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
65 2
x 0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g - 6.5g}{20g}\times100\% = 67.5\%$。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，产生氢气的质量为20 g + 100 g - 119.8 g = 0.2 g。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
65 2
x 0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g - 6.5g}{20g}\times100\% = 67.5\%$。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，产生氢气的质量为20 g + 100 g - 119.8 g = 0.2 g。
13.（2024·保定曲阳期末）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入3份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。下列说法错误的是 （ ）
A. 反应速率：乙＞甲＞丙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
A. 反应速率：乙＞甲＞丙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
答案
C 解析：由题图可知，等质量的三种金属分别与浓度相同的足量稀硫酸反应，完全反应所需的时间为丙＞甲＞乙，故反应速率为乙＞甲＞丙，A正确；生成氢气的质量为甲＞乙＞丙，B正确；由于甲、乙、丙在生成物中均显 + 2价，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以甲、乙、丙的相对原子质量为丙＞乙＞甲，C错误；金属与酸反应的实质是金属置换出酸中的氢，所以产生氢气越多的金属消耗的酸的质量也越大，所以消耗硫酸的质量的大小关系为甲＞乙＞丙，D正确。故本题选C。
