6. 二氧化碳的实验室制取是一个经典的气体制取实验,请回答下列问题。
(1) 药品:________和石灰石(主要成分是________)。如果用稀硫酸与石灰石反应,那么反应的化学方程式为______________________________,生成的CaSO₄________于水,在溶液中析出后会________在石灰石的表面,从而阻碍了反应的进一步发生。
(2) 发生装置:根据稀盐酸是________体,石灰石是________状________体及反应在________条件下进行等情况,可以选用图中的________(填“A”或“B”)装置。该装置检验气密性的方法是______________________________。
(3) 收集装置:根据CO₂________于水,密度比空气________,应采用________法收集,用图中的________装置收集。

(4) 甲同学觉得B装置存在一些缺陷,他把B装置改为F装置,装置F与B相比,具有什么优点? ______________________________。

(1) 稀盐酸 碳酸钙 $CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$ 微溶 包裹(覆盖) (2) 液 块 固 常温 B 用水浸没导管口后，手握试管，观察导管口有无气泡出现(或观察手离开试管后，导管中是否出现液柱) (3) 溶 大 向上排空气 D (4) 中途添加盐酸方便；能在一定程度上控制反应；一次能容纳的反应物较多，产生气体较多

7. 某同学称取12.5克石灰石,将这些石灰石和足量盐酸反应,制得二氧化碳气体2.2升(密度约2克/升)。已知石灰石中的杂质不参加反应,请计算该石灰石的纯度(即石灰石中碳酸钙的质量分数)。

80%