16. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量,然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如下图所示。

请计算:
(1)生成氢气的总质量为$\mathrm{g}$。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

16. (1)0.2 (2)$9.8\%$

四、实验探究题
17. 聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解塑料,能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成,为了测定$7.2\ \mathrm{g}$聚乳酸样品中氧元素的质量,某化学兴趣小组进行了以下探究。

【设计实验】
查阅资料:无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将$7.2\ \mathrm{g}$聚乳酸样品充分燃烧,分别吸收燃烧产物,并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,以上实验装置正确的连接顺序是:$\mathrm{A}→\_\_\_\_\_\_→\_\_\_\_\_\_→\_\_\_\_\_\_→$(填装置的字母)。
【形成结论】
①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
②装置E的作用是。
③正确连接装置后,确认气密性良好。充分燃烧$7.2\ \mathrm{g}$聚乳酸样品,测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收,灰烬质量忽略不计)。

通过分析与计算,可知$7.2\ \mathrm{g}$聚乳酸样品中含有氧元素的质量为$\mathrm{g}$。该聚乳酸样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。

17.【设计实验】B E D C
【形成结论】①空气中含有二氧化碳、水
蒸气等,对实验结果有影响 ②检验水
蒸气是否被完全吸收 ③3.2 $3:4:2$

18. 某校化学兴趣小组围绕流经本地的清水河开展了以“我是小河长”为主题的水质检测项目式学习活动。他们设计通过化学计算分析河边居民水管中的水垢,以此来评估水的硬度,并通过中和反应测定水体的酸碱性,最终形成一份简易的水质检测报告,为居民用水提供参考。活动的主要过程如下,请你一起参与。
任务一:探究水垢成分
小组同学从河边居民水管中采集了水垢样本,经初步判断其主要成分为碳酸钙(${CaCO_{3}}$),这是导致水体硬度升高的主要原因之一,并针对水垢的主要成分碳酸钙进行了以下计算。
(1)计算碳酸钙(${CaCO_{3}}$)的相对分子质量。
(2)计算碳酸钙中钙元素的质量分数。
(3)计算碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比。
任务二:配制检测试剂
为进一步检测河水中的水垢含量及水体酸碱度,小组需要准确配制相关溶液。
(1)检测中要用到质量分数为$10\%$的稀盐酸$100\ \mathrm{g}$,欲配制此溶液,需要溶质质量分数为$36.5\%$的浓盐酸多少克(计算结果精确到$0.1$)?
(2)检测中还要用到$100\ \mathrm{g}\ 2\%$的氢氧化钠溶液,欲配制此溶液,需要称取氢氧化钠固体$\mathrm{g}$。
任务三:测定水垢成分
小组同学将一定量的河水蒸干后,从中取$2.5\ \mathrm{g}$水垢样品于烧杯中,逐滴加入任务二中配制的$10\%$的稀盐酸,至不再产生气泡,测得产生气体的质量为$0.88\ \mathrm{g}$,并通过下列计算分析水垢的成分。
(1)计算$2.5\ \mathrm{g}$水垢样品中碳酸钙的质量分数。
(2)水垢中其他成分的含量是多少克?
任务四:评估水体酸碱性
小组同学调查时发现,清水河的上游有化工厂将废水排放到河水中,怀疑废水中含有盐酸。于是他们取$100\ \mathrm{g}$河水水样,滴加任务二中配制的$2\%$的氢氧化钠溶液,至完全反应时,恰好消耗氢氧化钠溶液$5\ \mathrm{g}$。请你计算水样中${HCl}$的质量分数(计算结果精确到$0.01\%$)。
成果报告:根据以上研究,小组同学完成了水质检测报告,其中的部分内容为:
(1)清水河的河水属于(填“硬水”或“软水”)。
(2)清水河的河水(填“呈酸性”或“符合中性要求”),主要污染物来源于,治理该污染的主要措施是。

18. 任务一:(1)100 (2)$40\%$
(3)$10:3:12$
任务二:(1)27.4 g (2)2
任务三:(1)$80\%$ (2)0.5 g
任务四:$0.09\%$
成果报告:硬水 呈酸性 化工厂排出
的废水 化工厂治理废水达标后再排放