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1. 质量守恒定律
(1) 内容：参加________的各物质的________等于反应后生成的各物质的________。
(2) 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化,而且是“质量”守恒,与体积无关。
(3) 微观解释：化学反应的微观本质是分子先分裂成原子,原子再重新组合成新分子。在化学反应前后,原子的________没有变化,原子的________没有增减,原子的________没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(4) 应用
① 解释某些实验事实；
② 推测某些物质的组成和化学式；
③ 进行有关的计算。
(1) 内容：参加________的各物质的________等于反应后生成的各物质的________。
(2) 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化,而且是“质量”守恒,与体积无关。
(3) 微观解释：化学反应的微观本质是分子先分裂成原子,原子再重新组合成新分子。在化学反应前后,原子的________没有变化,原子的________没有增减,原子的________没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(4) 应用
① 解释某些实验事实；
② 推测某些物质的组成和化学式；
③ 进行有关的计算。
答案
(1)化学反应；质量总和；质量总和；(3)种类；数目；质量
解析
(1)根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(3)从微观角度看，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，所以质量守恒。
2. 化学方程式
(1) 定义：用________表示化学反应的式子,叫化学方程式。
(2) 意义和读法
① 表示反应物、生成物和反应条件；
② 表示反应物和生成物之间的质量比,即化学计量数乘化学式量之比。
③ 表示反应物和生成物的粒子个数之比,即化学式前面的计量系数之比。
(3) 书写原则和步骤
① 原则：必须以________为依据,必须遵循________。
② 步骤：写、配、注、等、查。
(1) 定义：用________表示化学反应的式子,叫化学方程式。
(2) 意义和读法
① 表示反应物、生成物和反应条件；
② 表示反应物和生成物之间的质量比,即化学计量数乘化学式量之比。
③ 表示反应物和生成物的粒子个数之比,即化学式前面的计量系数之比。
(3) 书写原则和步骤
① 原则：必须以________为依据,必须遵循________。
② 步骤：写、配、注、等、查。
答案
(1)化学式；(3)①客观事实；质量守恒定律
解析
(1)化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。(3)书写化学方程式时，必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；同时必须遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。
3. 有关化学方程式的计算
① 理论依据：质量守恒定律。
② 计算依据：在化学方程式中,物质的实际质量之比等于物质的化学式量之比。
③ 计算步骤：设、写、找、列、答。
① 理论依据：质量守恒定律。
② 计算依据：在化学方程式中,物质的实际质量之比等于物质的化学式量之比。
③ 计算步骤：设、写、找、列、答。
答案
题目内容正确，无需选择选项。
解析
题目主要考查化学方程式计算的理论依据、计算依据及步骤。理论依据为质量守恒定律；计算依据是化学方程式中物质实际质量比等于化学式量（相对分子质量）与化学计量数乘积之比；计算步骤为设未知量、写化学方程式、找相关物质的化学式量与化学计量数乘积及已知量未知量、列比例式求解、简明作答。
4. 归纳本单元所学知识,以某一化学反应为例,从宏观变化、微观本质、定量关系、符号表示等角度分析该化学反应,初步形成从多个视角系统研究化学反应的思路。
```
定量研究化学反应
├── 化学反应中物质的质量变化
│ └──
├── 化学反应的微观本质
│ └──
└── 化学反应的表示方法
└──
└── 化学反应中的有关计算
```
```
定量研究化学反应
├── 化学反应中物质的质量变化
│ └──
├── 化学反应的微观本质
│ └──
└── 化学反应的表示方法
└──
└── 化学反应中的有关计算
```
答案
以水通电分解反应（2H₂O通电2H₂↑+O₂↑）为例：宏观上，水生成氢气和氧气，物质种类改变；微观上，水分子分解为氢、氧原子，原子重新组合成氢、氧分子，原子种类、数目、质量不变；定量上，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气质量之和，质量比9:1:8；符号表示为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。结构图空白处：质量守恒定律；分子分解为原子，原子重新组合成新分子（原子种类、数目、质量不变）；化学方程式。
解析
以水通电分解反应（2H₂O通电2H₂↑+O₂↑）为例分析。宏观变化：水在通电条件下生成氢气和氧气，物质种类改变；微观本质：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，原子种类、数目、质量不变；定量关系：参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气质量之和，质量比为H₂O:H₂:O₂=9:1:8；符号表示：化学方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。结构图空白处依次为：质量守恒定律；分子分解为原子，原子重新组合成新分子（原子种类、数目、质量不变）；化学方程式。
1. 在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是( )
|物质|X|Y|Z|W|
|反应前质量/g|10|3|90|0|
|反应后质量/g|3.2|3|待测|3.2|
A.W 可能是单质
B.Y 可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后 Z 物质的质量为 86.4 g
|物质|X|Y|Z|W|
|反应前质量/g|10|3|90|0|
|反应后质量/g|3.2|3|待测|3.2|
A.W 可能是单质
B.Y 可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后 Z 物质的质量为 86.4 g
答案
D
解析
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量：10+3+90+0=103g，反应后总质量：3.2+3+待测+3.2=103g，解得待测=93.6g。X质量减少（10-3.2=6.8g）是反应物，W质量增加（3.2-0=3.2g）是生成物，Z质量增加（93.6-90=3.6g）是生成物，Y质量不变可能是催化剂或杂质。该反应是X分解生成Z和W，属于分解反应。W可能是单质，Y可能是催化剂，反应后Z质量为93.6g。
