1. 氨碱法制纯碱
(1) 原料：
(2) 媒介：
(3) 产物：
(4) 流程：盐水 $\xrightarrow{精制}$
(5) 原理：①
(1) 原料：
食盐、二氧化碳
。(2) 媒介：
氨
。(3) 产物：
纯碱
(主要产物)、氯化铵
(次要产物)。(4) 流程：盐水 $\xrightarrow{精制}$ 饱和食盐水
$\xrightarrow{吸氨}$ 饱和氨盐水 $\xrightarrow{碳酸化}$ 碳酸氢钠 $\xrightarrow{过滤，热解}$ 纯碱。(5) 原理：①
${NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O \xlongequal{} NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$
。②${NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
（写出化学方程式）。答案
1.(1)食盐、二氧化碳 (2)氨
(3)纯碱 氯化铵 (4)饱和食盐水
(5)①${NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O \xlongequal{} NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$、②${NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3)纯碱 氯化铵 (4)饱和食盐水
(5)①${NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O \xlongequal{} NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$、②${NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
② 食品工业上
② 食品工业上
发酵粉
主要成分答案
2.(1)纯碱、苏打 碱 (2)${NaHCO_{3}}$ 分解 二氧化碳 发酵粉 胃酸
1. “${NaCl + CO_{2} + NH_{3} + H_{2}O\xlongequal{}NaHCO_{3}\downarrow + NaCl}$”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列相关认识中，不正确的是(
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通 ${CO_{2}}$，更有利于反应的发生
B.析出晶体后的溶液是 ${NaHCO_{3}}$ 的饱和溶液
C.该条件下 ${NaHCO_{3}}$ 的溶解度比 ${NH_{4}Cl}$ 的大，所以 ${NaHCO_{3}}$ 先结晶析出
D.析出晶体后剩余溶液中含有两种溶质
C
)A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通 ${CO_{2}}$，更有利于反应的发生
B.析出晶体后的溶液是 ${NaHCO_{3}}$ 的饱和溶液
C.该条件下 ${NaHCO_{3}}$ 的溶解度比 ${NH_{4}Cl}$ 的大，所以 ${NaHCO_{3}}$ 先结晶析出
D.析出晶体后剩余溶液中含有两种溶质
答案
1.C 解析:在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,增加${CO_{2}}$的溶解量,更有利于反应的发生,A选项正确;析出固体后的溶液一定是饱和溶液,B选项正确;从${NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O \xlongequal{} NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$可以看出,碳酸氢钠以沉淀的形式析出,说明碳酸氢钠的溶解度小,在该温度下结晶析出,C选项错误;析出晶体后剩余溶液中溶质是${NH_{4}Cl}$和${NaCl}$,D选项正确。
2. 工业上常用侯德榜发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中(
A.${K_{2}CO_{3}}$ 溶解度较小
B.${K_{2}CO_{3}}$ 溶解度较大
C.${KHCO_{3}}$ 溶解度较小
D.${KHCO_{3}}$ 溶解度较大
D
)A.${K_{2}CO_{3}}$ 溶解度较小
B.${K_{2}CO_{3}}$ 溶解度较大
C.${KHCO_{3}}$ 溶解度较小
D.${KHCO_{3}}$ 溶解度较大
答案
2.D 解析:${NaHCO_{3}}$溶解度较小,工业上,在特定温度下反应使生成的${NaHCO_{3}}$晶体大量析出,进而制备${Na_{2}CO_{3}}$。钾和钠的性质接近,制${K_{2}CO_{3}}$也应该是类似原理,但${KHCO_{3}}$的溶解度大,析出量小,收集不方便。
3. 工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图所示。回答下列问题。
(1) 氨碱法所得产品为纯碱，向纯碱的水溶液中滴入无色酚酞试液，显
(2) 步骤①中提取粗盐常用
(3) 从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是
(4) 步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途：
(5) 步骤⑥中反应的化学方程式为
(1) 氨碱法所得产品为纯碱，向纯碱的水溶液中滴入无色酚酞试液，显
红
色。(2) 步骤①中提取粗盐常用
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。(3) 从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是
氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收
。(4) 步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途：
治疗胃酸过多
。(5) 步骤⑥中反应的化学方程式为
${2NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
，该反应属于分解
反应。答案
3.(1)红 (2)蒸发结晶
(3)氨气溶于水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收
(4)治疗胃酸过多
(5)${2NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ 分解
解析:(1)纯碱溶于水,溶液呈碱性,所以酚酞试液显红色。
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,所以步骤①中提取粗盐常用蒸发结晶的方法。
(3)氨气溶于水,溶液呈碱性,有利于二氧化碳的吸收。
(4)碳酸氢钠的用途有:治疗胃酸过多,用作发酵粉等。
(5)在加热的条件下,碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳。该反应由一种物质生成多种物质,属于分解反应。
(3)氨气溶于水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收
(4)治疗胃酸过多
(5)${2NaHCO_{3} \xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ 分解
解析:(1)纯碱溶于水,溶液呈碱性,所以酚酞试液显红色。
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,所以步骤①中提取粗盐常用蒸发结晶的方法。
(3)氨气溶于水,溶液呈碱性,有利于二氧化碳的吸收。
(4)碳酸氢钠的用途有:治疗胃酸过多,用作发酵粉等。
(5)在加热的条件下,碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳。该反应由一种物质生成多种物质,属于分解反应。
