2.饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：

增加溶剂
升高温度
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂

3. 下面是人们利用海水提取食盐的大致过程：

(1)根据生产过程推断，①和②分别是池和池。
(2)下列说法错误的是()
A. 甲步骤中，海水的成分基本不变
B. ①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和
C. 丙步骤中，主要是利用风吹日晒将水分蒸发
D. 析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液

蒸发
结晶
BD

【解析】
(1) 海水提取食盐时，先将海水引入蒸发池蒸发水分，使溶液接近饱和，再进入结晶池使食盐结晶析出，故①是蒸发池，②是结晶池。
(2) 对各选项分析如下：
A. 甲步骤是将海水引入储水池，海水的成分基本不变，该说法正确；
B. ①为蒸发池，在该池中随着水分蒸发，氯化钠溶液最终会析出晶体，仅描述“由不饱和逐渐变为饱和”不全面，该说法错误；
C. 丙步骤主要是利用风吹日晒将水分蒸发，该说法正确；
D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，该说法错误。
综上，说法错误的是BD。
【答案】
(1) 蒸发；结晶
(2) BD
【知识点】
海水晒盐原理；饱和溶液判断
【点评】
本题围绕海水提取食盐的工艺流程展开，考查蒸发结晶的应用及饱和溶液相关知识，需结合生产过程理解溶液状态的变化。
【难度系数】
0.7

问题1. 如何判断一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
要点 取适量溶液于试管中，加少量硝酸钾固体，若固体不溶解，则原溶液为饱和溶液；若固体继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。
应用 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是()

A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出

B

【解析】
判断硝酸钾溶液是否饱和的核心方法是在温度不变时，加入硝酸钾晶体观察是否溶解：
A. 加入硝酸钾溶液，无法确定原溶液能否继续溶解硝酸钾，不能判断原溶液是否饱和，错误；
B. 温度不变，加入少量硝酸钾晶体，若晶体不溶解则原溶液为饱和溶液，若溶解则为不饱和溶液，能达到目的，正确；
C. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加热时即使原溶液不饱和也可能无晶体析出，且析出晶体也无法证明原溶液是否饱和，错误；
D. 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温析出晶体可能是因为降温后溶解度变小，原溶液可能为不饱和溶液，无法证明原溶液是否饱和，错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液的判断、溶解度与温度的关系
【点评】
本题聚焦饱和溶液的判断方法，需紧扣“温度不变时加入溶质观察是否溶解”的核心思路，结合硝酸钾溶解度的温度变化特点分析选项，明确不同条件下溶液状态判断的合理性。
【难度系数】
0.7

问题2. 饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化？
要点 饱和溶液与不饱和溶液的存在是有条件的，它们在一定的条件下可以相互进行转化。一般说来有如下规律：

对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降。因此若将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度；反之，若将熟石灰饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。
应用 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是()

A.饱和溶液是不能再溶解任何溶质的溶液
B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.若溶液中有固体溶质尚未溶解，此溶液一定是饱和溶液
D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的

D

【解析】
逐一分析各选项：
A. 饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，故A错误；
B. 降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如熟石灰的溶解度随温度降低而增大，降低温度后其不饱和溶液仍为不饱和状态，故B错误；
C. 若溶液中有固体溶质尚未溶解，未说明是在该条件下稳定存在（如溶解过程未达到平衡），则不能确定此溶液一定是饱和溶液，故C错误；
D. 当溶质晶体与其溶液稳定共存时，说明该温度下溶液不能再溶解该溶质，此溶液为饱和溶液，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
1. 饱和溶液判断标准
2. 饱和与不饱和溶液转化
3. 溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的核心概念、转化规律及判断方法，需注意熟石灰等特殊物质的溶解度随温度变化的特殊性，避免因概念理解片面而出错。
【难度系数】
0.6