1. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合条件的粒子填在相应的横线上。
原子的质量主要集中在________上；由分子构成的物质,能保持物质化学性质的粒子是________；不带电的粒子是________；质量最小的粒子是________。

原子核；分子；分子、原子、中子；电子

本题可根据分子、原子、原子核
、质子、中子、电子等粒子的性质和特点来进行解答。
原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，仅是质子质量的$\frac{1}{1836}$，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能保持物质化学性质的粒子是分子。
分子、原子、中子不带电；原子核、质子带正电；电子带负电，所以不带电的粒子是分子、原子、中子。
电子的质量很小，是质量最小的粒子。

2. 下图是几种粒子的结构示意图,据图回答下列问题。

图中表示阳离子的是________；表示阴离子的是________；表示原子的是________；容易失去电子的是________；容易得到电子的是________；具有稳定结构的是________。(填字母)

FGK；BDQ；ACEHMR；H；ACMR；BDEFGKQ

判断粒子类型：质子数=电子数为原子；质子数＞电子数为阳离子；质子数＜电子数为阴离子。稳定结构为最外层8电子。易失电子：原子最外层电子数＜4；易得电子：原子最外层电子数＞4。
阳离子：F（11＞10）、G（12＞10）、K（13＞10）；阴离子：B（8＜10）、D（9＜10）、Q（16＜18）；原子：A（8=8）、C（9=9）、E（10=10）、H（12=12）、M（16=16）、R（17=17）；易失电子：H（最外层2）；易得电子：A（6）、C（7）、M（6）、R（7）；稳定结构：B、D、E、F、G、K、Q（最外层8）。

3. 下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题。

(1) 钠原子在反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子而形成________(填“阴”或“阳”)离子,离子符号为________。钠原子的电子层数为________,钠离子的电子层数为________。
(2) 氯原子在反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子而形成________(填“阴”或“阳”)离子,离子符号为________。氯原子的电子层数为________,氯离子的电子层数为________。
(3) 氯化钠是由数目极多的________和________相互结合而构成的物质。

(1)失去；阳；Na⁺；3；2；(2)得到；阴；Cl⁻；3；3；(3)钠离子；氯离子

(1)钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带正电荷的阳离子，离子符号为Na⁺；钠原子核外有3个电子层，失去最外层电子后钠离子有2个电子层。(2)氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成带负电荷的阴离子，离子符号为Cl⁻；氯原子核外有3个电子层，得到电子后氯离子仍有3个电子层。(3)氯化钠由钠离子和氯离子构成。

4. 某粒子的结构示意图为。请回答下列问题。
(1) 若 $ y = 1 $ 时,则 $ x = $______。
(2) 若 $ x = 16 $,$ y = 8 $,则该粒子的符号为________。
(3) 若 $ y = 8 $,且 $ x ＜ 18 $,则该粒子是________。若 $ x = 2 + 8 + y $,则该粒子是________。若 $ x - y ＞ 10 $,则该粒子是________。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)

(1)11；(2)$ S^{2-} $；(3)阴离子；原子；阳离子

(1) 当 $ y = 1 $ 时，核外电子总数为 $ 2 + 8 + 1 = 11 $，原子中质子数等于核外电子数，故 $ x = 11 $。
(2) $ x = 16 $ 为硫元素，核外电子数为 $ 2 + 8 + 8 = 18 $，质子数（16）小于电子数（18），该粒子为硫离子，符号为 $ S^{2-} $。
(3) $ y = 8 $ 时，核外电子数为 $ 18 $，若 $ x ＜ 18 $，质子数小于电子数，为阴离子；若 $ x = 2 + 8 + y $，则质子数等于核外电子数，为原子；若 $ x - y ＞ 10 $，则 $ x ＞ y + 10 $，质子数大于核外电子数（$ 10 + y $），为阳离子。