5. 右图表示氯化钠的形成过程,下列分析中合理的是( )
A.钠原子得到电子变成钠离子
B.氯原子形成氯离子时,质子数发生了改变
C.生成的氯化钠固体中,离子是静止不动的
D.该变化过程中,原子的最外层电子数发生了改变
A.钠原子得到电子变成钠离子
B.氯原子形成氯离子时,质子数发生了改变
C.生成的氯化钠固体中,离子是静止不动的
D.该变化过程中,原子的最外层电子数发生了改变
答案
D
6. 负氧离子(${O^{-}_{2}}$)被称为"空气维生素"。${O^{-}_{2}}$的相对分子质量是( )
A.16
B.31
C.32
D.33
A.16
B.31
C.32
D.33
答案
C
解析
${O}_{2}^{-}$的相对分子质量为$16×2=32$，答案选C。
7. 根据如图信息,推算维生素C的化学式为( )
A.${C_{6}H_{8}O}$
B.${C_{6}H_{8}O_{4}}$
C.${C_{6}H_{8}O_{6}}$
D.${C_{6}H_{8}O_{8}}$
A.${C_{6}H_{8}O}$
B.${C_{6}H_{8}O_{4}}$
C.${C_{6}H_{8}O_{6}}$
D.${C_{6}H_{8}O_{8}}$
答案
C
解析
维生素C的化学式为$C_6H_8O_n$，相对分子质量为176。
碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16。
则$6×12 + 8×1 + 16n=176$
$72 + 8 + 16n=176$
$80 + 16n=176$
$16n=96$
$n=6$
故维生素C的化学式为$C_6H_8O_6$。
C
碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16。
则$6×12 + 8×1 + 16n=176$
$72 + 8 + 16n=176$
$80 + 16n=176$
$16n=96$
$n=6$
故维生素C的化学式为$C_6H_8O_6$。
C
8. 已知：铁、铜和汞都属于金属,其中铁与铜的相对原子质量分别为56和64。据此回答：
(1)测量人体体温时,体温计内汞柱上升。______(用微观知识解释)。
(2)铁原子和铜原子对比,质量大的是______。
(3)等质量的铁和铜中,所含的原子个数比为______。
(4)铁的一种离子${Fe^{3+}}$的核外电子数为23,则铁原子的质子数为______,铁的另一种离子${Fe^{2+}}$的核外电子数为______。
(1)测量人体体温时,体温计内汞柱上升。______(用微观知识解释)。
(2)铁原子和铜原子对比,质量大的是______。
(3)等质量的铁和铜中,所含的原子个数比为______。
(4)铁的一种离子${Fe^{3+}}$的核外电子数为23,则铁原子的质子数为______,铁的另一种离子${Fe^{2+}}$的核外电子数为______。
答案
(1)温度升高,汞原子间的空隙变大
(2)铜原子
(3)$8:7$
(4)26 24
9. 计算下列物质的相对分子质量($M_r$)。
(1)氧气(${O_{2}}$)：______。
(2)四氧化三铁(${Fe_{3}O_{4}}$)：______。
(3)硫酸铵[${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]：______。
(4)碱式碳酸铜[${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]：______。
(1)氧气(${O_{2}}$)：______。
(2)四氧化三铁(${Fe_{3}O_{4}}$)：______。
(3)硫酸铵[${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]：______。
(4)碱式碳酸铜[${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]：______。
答案
(1)32
(2)232
(3)132
(4)222
10. 已知某氧原子的实际质量为$m\ g$,其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238,则铀(U)原子的质量为( )
A.$\dfrac{238m}{16}$
B.$\dfrac{238m}{16}\ g$
C.$\dfrac{238m}{12}$
D.$\dfrac{238m}{12}\ g$
A.$\dfrac{238m}{16}$
B.$\dfrac{238m}{16}\ g$
C.$\dfrac{238m}{12}$
D.$\dfrac{238m}{12}\ g$
答案
B
解析
设碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$x\ g$。
由氧原子相对原子质量为16，可得$\frac{m}{x}=16$，解得$x=\frac{m}{16}$。
设铀原子质量为$n\ g$，其相对原子质量为238，则$\frac{n}{x}=238$。
将$x=\frac{m}{16}$代入，得$n=238x=238×\frac{m}{16}=\frac{238m}{16}\ g$。
B
由氧原子相对原子质量为16，可得$\frac{m}{x}=16$，解得$x=\frac{m}{16}$。
设铀原子质量为$n\ g$，其相对原子质量为238，则$\frac{n}{x}=238$。
将$x=\frac{m}{16}$代入，得$n=238x=238×\frac{m}{16}=\frac{238m}{16}\ g$。
B
11. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。(已知：碳-12原子的质量为$1.993× 10^{-26}\ kg$,一种锌原子的质量为$1.086× 10^{-25}\ kg$)
(1)该锌原子的相对原子质量是______。(结果保留整数)
(2)锌是人体必需的微量元素之一,儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。葡萄糖酸锌(${C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)是常见的补锌制剂,葡萄糖酸锌的相对分子质量为______,一个葡萄糖酸锌分子中共有______个原子。
(3)在现代工业中,锌是重要的金属。锌是由______构成的,锌的化学性质活泼,容易失去2个电子形成______,该微粒中质子数______(填“＞”“=”或“＜”)核外电子数。
(1)该锌原子的相对原子质量是______。(结果保留整数)
(2)锌是人体必需的微量元素之一,儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。葡萄糖酸锌(${C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)是常见的补锌制剂,葡萄糖酸锌的相对分子质量为______,一个葡萄糖酸锌分子中共有______个原子。
(3)在现代工业中,锌是重要的金属。锌是由______构成的,锌的化学性质活泼,容易失去2个电子形成______,该微粒中质子数______(填“＞”“=”或“＜”)核外电子数。
答案
(1)65
(2)455 49
(3)锌原子 锌离子(或${Zn^{2+}}$) $＞$
