9. 金属钛是航空、军工、电子等方面的主要材料。已知钛原子的相对原子质量为 48,其核内质子数为 22,则钛原子的中子数为【 】

A.7
B.22
C.26
D.48

C

根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知钛原子的相对原子质量为48，质子数为22，则中子数=相对原子质量 - 质子数=48 - 22 = 26。

10. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是【 】

A.分子的质量一定比原子的大
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.离子是由原子得失电子形成的
D.原子都是由质子、中子、电子构成的

C

A选项错误，分子和原子质量不能直接比较，分子质量一般比构成它的原子质量大，但不同分子原子间无法一概而论；B选项错误，分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，例如原子构成的物质由原子保持化学性质，离子构成的物质由离子保持化学性质；C选项正确，原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子；D选项错误，氢原子没有中子。

11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据下列原子结构示意图回答问题。

(1) 图中最外层达到相对稳定结构的原子是________。
(2) 锂原子和钠原子属于不同的原子,因为________不同,但是它们的化学性质相似,这是因为它们原子的________相同。
(3) 氧原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子变成氧离子,氧离子的符号为________。

(1)氖 (2)质子数；最外层电子数 (3)得到；O²⁻

(1)最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构，图中氖原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构。
(2)不同原子的质子数不同，锂原子和钠原子质子数不同，所以属于不同原子；元素化学性质与最外层电子数关系密切，锂和钠原子最外层电子数均为1，化学性质相似。
(3)氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O²⁻。

12. 人类探索原子结构的奥秘,经历了漫长的过程。如图 1 是卢瑟福用 $ α $ 粒子轰击金箔的实验示意图,请结合现象分析。

(1) 实验中,大多数 $ α $ 粒子不改变原来的运动方向,原因是________。
(2) 如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,则少数 $ α $ 粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
(3) 通过 $ α $ 粒子散射实验,你认为原子结构为图 2 中的________(填字母)。

(4) 下图是几位科学家及他们提出的原子结构模型,请根据所学知识确定模型建立的先后顺序：______(填序号)。

(1)原子内部有很大的空间 (2)不会；原子核 (3)C (4)③②①

(1)原子内部有很大的空间（或原子核体积很小，原子内大部分是空隙）。(2)若原子质量和正电荷均匀分布，α粒子不会受到强排斥力，故不会发生大角度偏转；“很小的结构”指原子核。(3)α粒子散射实验表明原子中心有很小的原子核，核外有较大空间，对应图C。(4)原子结构模型发展顺序为汤姆孙枣糕模型→卢瑟福有核模型→玻尔分层模型，即③②①。