7. 置换反应是基本反应类型之一，其通式为化合物A+单质B→化合物C+单质D，试回答：
(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则单质B应满足的条件是。
(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为。
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式：______________________________。
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： $ Cl_{2}+2NaBr $ —— $ 2NaCl+Br_{2} $； $ I_{2}+Na_{2}S $ —— $ 2NaI+S\downarrow $； $ Br_{2}+2KI $ —— $ 2KBr+I_{2}\downarrow $。由此可判断：
①四种单质S、 $ Cl_{2} $、 $ I_{2} $、 $ Br_{2} $ 中非金属活动性最强的是，最弱的是。
②下列化学方程式书写错误的是(填字母)。
A. $ Cl_{2}+2NaI $ —— $ 2NaCl+I_{2}\downarrow $
B. $ Br_{2}+Na_{2}S $ —— $ 2NaBr+S\downarrow $
C. $ I_{2}+2KBr $ —— $ 2KI+Br_{2} $
(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。置换反应(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(1) 在金属活动性顺序中排在氢前面的金属单质
(2) CuSO₄（或CuCl₂、Cu(NO₃)₂等合理铜盐）
(3) C + H₂O =高温= CO + H₂
(4) ①Cl₂；S ②C
(5) 属于

8. 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图所示是硫酸铵溶液的微观示意图，下列分析推测得出的 $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 的性质不正确的是 ()

A.$ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 溶液能与氢氧化钠溶液反应
B.$ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 溶液能与氯化铜溶液反应
C.$ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 溶液能作化肥使用
D.$ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 溶液能与硝酸钡溶液反应

B

A.硫酸铵溶液中含铵根离子，能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成氨气和水，A正确；B.硫酸铵溶液中含硫酸根离子和铵根离子，氯化铜溶液中含铜离子和氯离子，两种溶液混合后，离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，不能发生反应，B不正确；C.硫酸铵含氮元素，能作氮肥使用，C正确；D.硫酸铵溶液中含硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确。

9. 我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。表中是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度(100g溶剂)。据表回答：

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式：。

BaBr₂ + Ca(NO₃)₂ = Ba(NO₃)₂↓ + CaBr₂

复分解反应发生的条件是两种化合物交换成分后生成沉淀、气体或水。在无水酒精中，需反应物可溶（溶解度较大），产物至少一种难溶（溶解度很小）。表中溶解度较大的可溶物有Ca(NO₃)₂(33.9g)、BaBr₂(3.96g)等；难溶物有Ba(NO₃)₂(0.002g)。BaBr₂与Ca(NO₃)₂在无水酒精中可溶，交换成分生成难溶的Ba(NO₃)₂和可溶的CaBr₂，满足复分解反应条件。

10. 某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀 $ H_{2}SO_{4} $ 三种试剂，将含有 $ Cu^{2+} $、 $ Ba^{2+} $、 $ Ag^{+} $ 和 $ NO_{3}^{-} $ 的混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是。
(3)滤液3中含有的盐是。

(1)NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
(2)Cu(OH)₂
(3)NaNO₃、NaCl、Na₂SO₄