2. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是()。

A.氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小

B.$t_{1}$℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将$t_{1}$℃时的氯化钾饱和溶液升温至$t_{2}$℃，溶质质量不变
D.$t_{2}$℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11∶21

2.D

解：A.由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度曲线较陡峭，所以氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，A正确；
B.由溶解度曲线可知，$t_{1}$℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，B正确；
C.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将$t_{1}$℃时的氯化钾饱和溶液升温至$t_{2}$℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量不变，C正确；
D.$t_{2}$℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g溶剂中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以溶质与溶剂的质量比为$110\colon100=11\colon10$，D错误。
答案：D

3. 甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作不正确的是()。

A.A 点→C 点：升温到$t_{2}℃$

B.B 点→C 点：恒温蒸发溶剂
C.A 点→B 点：升温
D.C 点→A 点：降温、过滤

3.A

4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

C.$t_{3}℃$时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到$t_{1}℃$时，析出晶体最多的一定是甲
D.$t_{1}℃$时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙

4.D

5. KOH 分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()。

A.30 ℃时，KOH 的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为 50∶63

B.20 ℃时，将 KOH 在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发 10 g 溶剂，析出晶体的质量相等
C.溶剂的种类是影响 KOH 溶解度大小的因素之一
D.将 30 ℃ 100 g KOH 的饱和酒精溶液降温到 20 ℃，析出晶体 18 g

5.C

解：A.30℃时，KOH在水中溶解度为126g，饱和水溶液中溶质与溶剂质量比为126:100=63:50，A错误。
B.20℃时，KOH在水和酒精中溶解度不同，饱和溶液蒸发10g溶剂，析出晶体质量不相等，B错误。
C.溶剂种类影响KOH溶解度，C正确。
D.30℃KOH在酒精中溶解度38g，100g饱和酒精溶液中溶质质量为$\frac{38}{138}×100\approx27.54g$，溶剂质量约72.46g；20℃溶解度20g，72.46g溶剂最多溶解$72.46×\frac{20}{100}=14.49g$，析出晶体约27.54-14.49=13.05g≠18g，D错误。
答案：C