1. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述,其中正确的是 ()。
A.向稀硫酸中滴加2～3滴紫色石蕊溶液,溶液颜色变红
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色
C.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白雾
D.将镁条放入稀盐酸中有气体放出

AD

A. 稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，这是酸的典型性质，所以A选项描述正确。
B. 氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液的颜色是黄色，而不是浅绿色。浅绿色通常是亚铁离子的颜色，因此B选项描述错误。
C. 浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖后不会在瓶口形成白雾。白雾通常是由挥发性酸（如浓盐酸）与空气中的水蒸气结合形成的，所以C选项描述错误。
D. 镁是一种活泼金属，能够与稀盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，因此将镁条放入稀盐酸中会有气体（氢气）放出，D选项描述正确。

2. 检验某溶液是否为酸溶液,下列方案中不正确的是 ()。
A.向该溶液中加入大理石,看是否有气泡产生
B.向该溶液中滴加酚酞溶液看是否变色
C.向该溶液中加入氧化铜,看溶液是否变色
D.向该溶液中加锌粒,看是否有气泡产生

B

A.酸能与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可检验，正确；B.酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，滴加酚酞溶液不变色，不能确定是酸溶液，也可能是中性溶液，错误；C.酸能与氧化铜反应生成可溶性铜盐，溶液会变蓝色，可检验，正确；D.酸能与锌粒反应生成氢气，有气泡产生，可检验，正确。

3. 食醋里含有醋酸,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ()。
A.加水稀释食醋,溶液的pH变小
B.产生的气体是二氧化碳
C.醋酸可用来除铁锈
D.不宜用铝制容器盛装食醋

A

A. 加水稀释食醋，酸性减弱，溶液的pH会增大，而不是变小，该选项说法不正确；
B. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
C. 铁锈的主要成分是氧化铁，醋酸能与氧化铁反应，所以醋酸可用来除铁锈，该选项说法正确；
D. 铝能与醋酸反应，所以不宜用铝制容器盛装食醋，该选项说法正确。

4. 下列物质中不能由金属和酸溶液直接反应制得的是 ()。
$A. AlCl_3$
$B. ZnSO_4$
$C. CuCl_2$
$D. MgSO_4$

C

本题可根据金属活动性顺序表，判断金属能否与酸发生置换反应生成相应的盐。
在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成相应的盐和氢气。
选项A：铝（Al）在金属活动性顺序表中位于氢前面，能与盐酸发生置换反应，化学方程式为$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$，所以$AlCl_3$能由金属和酸溶液直接反应制得。
选项B：锌（Zn）在金属活动性顺序表中位于氢前面，能与硫酸发生置换反应，化学方程式为$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$，所以$ZnSO_4$能由金属和酸溶液直接反应制得。
选项C：铜（Cu）在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与盐酸发生置换反应，所以$CuCl_2$不能由金属和酸溶液直接反应制得。
选项D：镁（Mg）在金属活动性顺序表中位于氢前面，能与硫酸发生置换反应，化学方程式为$Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\uparrow$，所以$MgSO_4$能由金属和酸溶液直接反应制得。

5. 生活中有很多常见的酸,如人体胃液中含有(填物质名称,下同),可帮助,它还可用于、；汽车铅蓄电池中含有,其化学式为,它还可用于、；醋酸在食品行业中可用作；浓硫酸具有,可作某些气体的干燥剂。

盐酸；消化；金属除锈；制造药物；硫酸；H₂SO₄；生产化肥；精炼石油；调味剂；吸水性

人体胃液中含有的酸是盐酸，可帮助消化，盐酸还可用于金属除锈、制造药物等；汽车铅蓄电池中含有硫酸，其化学式为H₂SO₄，硫酸还可用于生产化肥、精炼石油等；醋酸在食品行业中可用作调味剂；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

6. 小亮在学习酸的化学性质时,对酸能否与不同金属单质和金属氧化物反应产生了兴趣,并设计了以下探究实验。

(1)在实验1中,向盛有铁条的试管中加入稀硫酸,观察到铁条的现象是,反应的化学方程式是；向盛有铝片的试管中加入稀盐酸,反应的化学方程式是,向盛有铜片的试管中加入稀盐酸,铜片的现象是。
(2)在实验2中,向盛有氧化铜的试管中加入稀盐酸,观察到的现象是；向氧化铁中加入稀硫酸,观察到的现象是,化学反应的方程式为。
(3)酸的水溶液具有一些共同化学性质的原因是。

(1) 铁条逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$；$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$；无明显现象。
(2) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$。
(3) 酸在水溶液中都能解离出氢离子。

7. 实验探究是提升学生核心素养的重要途径之一。兴趣小组在学习了酸的化学性质后,想探究常见金属的活动性顺序。他们设计并实施了以下实验,请你和他一起探究。
(1)小刚将大小、形状相同的铁片、铝片、银片分别放入三支盛有浓度、体积相同的稀硫酸的试管中,放入铁片的试管看到的现象是,放入铝片的试管看到的现象是,放入银片的试管看到的现象是。由此得出铁、铝、银三种金属的活动性顺序是,判断的理由是。
(2)小莉同学设计了如右图所示实验,她将银丝和锌丝分别放入硫酸铜溶液中,实验一中看到的现象是,实验二看到的现象是,实验二中反应的化学方程式为。由此得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序是,判断的理由是。

(1) 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铝片表面有气泡产生且反应比铁剧烈；无明显现象；铝＞铁＞银；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，与酸反应越剧烈，铁、铝能与稀硫酸反应产生氢气，银不能与稀硫酸反应，且铝与稀硫酸反应比铁剧烈，所以三种金属活动性顺序为铝＞铁＞银。
(2) 银丝表面无明显现象；锌丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；$Zn + CuSO_{4}=ZnSO_{4}+ Cu$；锌＞铜＞银；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，银不能置换出硫酸铜中的铜，锌能置换出硫酸铜中的铜，所以三种金属活动性顺序为锌＞铜＞银。