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1. 下列关于溶液的说法中,不正确的是(
A.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
B.溶液是生命活动必需的一类重要物质
C.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和
D.任何溶液的组成中都一定含有水
D
)。A.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
B.溶液是生命活动必需的一类重要物质
C.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和
D.任何溶液的组成中都一定含有水
答案
D
解析
A选项描述的是溶质在溶液中的存在形式，这是溶液的基本特性，即溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，所以A选项是正确的。
B选项提到溶液是生命活动必需的一类重要物质，这也是正确的，因为生物体内的许多化学反应都在溶液中进行，如细胞内的代谢过程。
C选项表述的是溶液的质量组成，即溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，这是溶液质量的基本定义，所以C选项也是正确的。
D选项则声称任何溶液的组成中都一定含有水，这是不准确的。虽然水是最常见的溶剂，但并非所有溶液都含有水。例如，碘酒就是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中并不含有水。
B选项提到溶液是生命活动必需的一类重要物质，这也是正确的，因为生物体内的许多化学反应都在溶液中进行，如细胞内的代谢过程。
C选项表述的是溶液的质量组成，即溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，这是溶液质量的基本定义，所以C选项也是正确的。
D选项则声称任何溶液的组成中都一定含有水，这是不准确的。虽然水是最常见的溶剂，但并非所有溶液都含有水。例如，碘酒就是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中并不含有水。
2. 下列各组物质中,前者是后者的溶质的是(
A.氯化氢 盐酸
B.氧化钙 石灰水
C.铜 硫酸铜溶液
D.干冰 汽水
A
)。A.氯化氢 盐酸
B.氧化钙 石灰水
C.铜 硫酸铜溶液
D.干冰 汽水
答案
【解析】：溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。逐一分析各选项：
A选项：氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是盐酸中的溶质，该选项符合题意。
B选项：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，该选项不符合题意。
C选项：硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，铜不是硫酸铜溶液的溶质，该选项不符合题意。
D选项：干冰是固态二氧化碳，汽水是二氧化碳等溶于水形成的溶液，溶质主要是碳酸等，不是干冰，该选项不符合题意。
【答案】：A
A选项：氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是盐酸中的溶质，该选项符合题意。
B选项：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，该选项不符合题意。
C选项：硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，铜不是硫酸铜溶液的溶质，该选项不符合题意。
D选项：干冰是固态二氧化碳，汽水是二氧化碳等溶于水形成的溶液，溶质主要是碳酸等，不是干冰，该选项不符合题意。
【答案】：A
解析
3. 对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是(
A.100 g水中溶解10 g氯化钠
B.100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.将氯化钠与水按1:9的质量比配制成的溶液
A
)。A.100 g水中溶解10 g氯化钠
B.100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.将氯化钠与水按1:9的质量比配制成的溶液
答案
A
解析
溶质质量分数为$10\%$的氯化钠溶液，其含义是每$100$份质量的氯化钠溶液中含有$10$份质量的氯化钠。
A.$100g$水中溶解$10g$氯化钠，此时溶液质量为$100g + 10g = 110g$，溶质质量分数为$\frac{10g}{110g}×100\%\approx9.1\%\neq10\%$，该选项解释错误。
B.$100g$氯化钠溶液中溶解了$10g$氯化钠，溶质质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
C.将$10g$氯化钠溶解在$90g$水中，溶液质量为$10g + 90g = 100g$，溶质质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
D.将氯化钠与水按$1:9$的质量比配制溶液，设氯化钠质量为$x$，则水的质量为$9x$，溶液质量为$x + 9x = 10x$，溶质质量分数为$\frac{x}{10x}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
A.$100g$水中溶解$10g$氯化钠，此时溶液质量为$100g + 10g = 110g$，溶质质量分数为$\frac{10g}{110g}×100\%\approx9.1\%\neq10\%$，该选项解释错误。
B.$100g$氯化钠溶液中溶解了$10g$氯化钠，溶质质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
C.将$10g$氯化钠溶解在$90g$水中，溶液质量为$10g + 90g = 100g$，溶质质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
D.将氯化钠与水按$1:9$的质量比配制溶液，设氯化钠质量为$x$，则水的质量为$9x$，溶液质量为$x + 9x = 10x$，溶质质量分数为$\frac{x}{10x}×100\% = 10\%$，该选项解释正确。
4. 下列说法中正确的是(
A.1 g蔗糖完全溶解在100 g水里,得到101 g蔗糖溶液
B.把1 g碳酸钙放入100 g水里充分搅拌,得到101 g碳酸钙溶液
C.10 mL酒精与10 mL水混合后,得到20 mL酒精溶液
D.5 g锌完全溶解于95 g盐酸中,得到100 g氯化锌溶液
A
)。A.1 g蔗糖完全溶解在100 g水里,得到101 g蔗糖溶液
B.把1 g碳酸钙放入100 g水里充分搅拌,得到101 g碳酸钙溶液
C.10 mL酒精与10 mL水混合后,得到20 mL酒精溶液
D.5 g锌完全溶解于95 g盐酸中,得到100 g氯化锌溶液
答案
A
解析
A. 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，1g蔗糖完全溶解在100g水里，溶液质量为$1g + 100g = 101g$，得到101g蔗糖溶液，该说法正确；
B. 碳酸钙难溶于水，把1g碳酸钙放入100g水里充分搅拌，碳酸钙不能溶解，不能形成溶液，该说法错误；
C. 分子之间有间隔，10mL酒精与10mL水混合后，分子相互进入对方间隔，总体积小于20mL，该说法错误；
D. 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的锌和盐酸的质量总和等于生成的氯化锌和氢气的质量总和，5g锌完全溶解于95g盐酸中，生成氢气逸出，得到氯化锌溶液的质量小于100g，该说法错误。
B. 碳酸钙难溶于水，把1g碳酸钙放入100g水里充分搅拌，碳酸钙不能溶解，不能形成溶液，该说法错误；
C. 分子之间有间隔，10mL酒精与10mL水混合后，分子相互进入对方间隔，总体积小于20mL，该说法错误；
D. 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的锌和盐酸的质量总和等于生成的氯化锌和氢气的质量总和，5g锌完全溶解于95g盐酸中，生成氢气逸出，得到氯化锌溶液的质量小于100g，该说法错误。
5. 在食盐水中加入少量的高锰酸钾晶体,搅拌后,观察到的现象是
高锰酸钾晶体溶解，溶液由无色变为紫红色
,此时溶液中的溶质是氯化钠和高锰酸钾
,溶剂是水
。以上实验说明一种溶剂中可溶解多种溶质
。答案
高锰酸钾晶体溶解，溶液由无色变为紫红色；氯化钠和高锰酸钾；水；一种溶剂中可溶解多种溶质
解析
高锰酸钾晶体溶解，溶液由无色变为紫红色；氯化钠和高锰酸钾；水；一种溶剂中可溶解多种溶质
6. 写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)过氧化氢溶液：
(2)澄清石灰水：
(3)浓硫酸：
(4)硫酸铜溶液：
(5)稀盐酸：
(6)75%的酒精溶液
(7)足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液：
(1)过氧化氢溶液：
$H_{2}O_{2}$
。(2)澄清石灰水：
$Ca(OH)_{2}$
。(3)浓硫酸：
$H_{2}SO_{4}$
。(4)硫酸铜溶液：
$CuSO_{4}$
。(5)稀盐酸：
$HCl$
。(6)75%的酒精溶液
$C_{2}H_{5}OH$
。(7)足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液：
$ZnSO_{4}$
。答案
(1)$H_{2}O_{2}$；(2)$Ca(OH)_{2}$；(3)$H_{2}SO_{4}$；(4)$CuSO_{4}$；(5)$HCl$；(6)$C_{2}H_{5}OH$；(7)$ZnSO_{4}$。
解析
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析各小题：
(1)过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，化学式为$H_{2}O_{2}$。
(2)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为$Ca(OH)_{2}$。
(3)浓硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，化学式为$H_{2}SO_{4}$。
(4)硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，化学式为$CuSO_{4}$。
(5)稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为$HCl$。
(6)$75\%$的酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式为$C_{2}H_{5}OH$。
(7)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后，氢气逸出，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，溶质是硫酸锌，化学式为$ZnSO_{4}$。
(1)过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，化学式为$H_{2}O_{2}$。
(2)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为$Ca(OH)_{2}$。
(3)浓硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，化学式为$H_{2}SO_{4}$。
(4)硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，化学式为$CuSO_{4}$。
(5)稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为$HCl$。
(6)$75\%$的酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式为$C_{2}H_{5}OH$。
(7)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后，氢气逸出，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，溶质是硫酸锌，化学式为$ZnSO_{4}$。
7. 某兴趣小组同学在常温下配制了不同浓度的蔗糖溶液,并对配制的溶液进行了对比。
【实验1】称取5 g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取45 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取15 g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取85 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
(1)将实验数据和计算结果填入表中。
(2)根据上述实验回答下列问题。
①写出称量固体试剂的仪器名称：
②量筒内液体正确读数的方法是
③溶解时在
(3)通过对比分析上述两种蔗糖溶液,实验
【实验1】称取5 g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取45 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取15 g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取85 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
(1)将实验数据和计算结果填入表中。
(2)根据上述实验回答下列问题。
①写出称量固体试剂的仪器名称：
托盘天平
。固体试剂放在称量纸（或小烧杯）
。②量筒内液体正确读数的方法是
量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
。③溶解时在
烧杯
中完成,还要用到的玻璃仪器是玻璃棒
,其作用是搅拌，加速溶解
。(3)通过对比分析上述两种蔗糖溶液,实验
2
(填“1”或“2”)配制的蔗糖溶液浓度大。答案
(1)
|溶液|溶质质量|溶剂质量|溶液质量|溶质质量/溶液质量|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|实验1|5 g|45 g|50 g|$\frac{5\ g}{50\ g}=0.1$（或$10\%$）|
|实验2|15 g|85 g|100 g|$\frac{15\ g}{100\ g}=0.15$（或$15\%$）|
(2)
①托盘天平；称量纸（或小烧杯）
②量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
③烧杯；玻璃棒；搅拌，加速溶解
(3)2
8. 在寒冷的冬天,人们常在皮肤上抹一点质量分数为35%的甘油溶液,使皮肤保持湿润。若要配制这样的溶液200 g,需要甘油多少克,水多少克？
答案
需要甘油70克，水130克。
解析
甘油的质量：$200×35\% = 70$克
水的质量：$200 - 70 = 130$克
水的质量：$200 - 70 = 130$克
9. 把200 g氯化钠溶液蒸干,得到固体50 g。求原溶液中溶质的质量分数。
答案
溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$
溶质质量 = 50 g
溶液质量 = 200 g
溶质的质量分数 = $\frac{50g}{200g} × 100\% = 25\%$
答：原溶液中溶质的质量分数为25%。
溶质质量 = 50 g
溶液质量 = 200 g
溶质的质量分数 = $\frac{50g}{200g} × 100\% = 25\%$
答：原溶液中溶质的质量分数为25%。
