11. 金属材料对促进生产发展,改善人类生活发挥了重大作用。
(1)生铁和钢都是铁的合金,其性能不同的原因是。
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业,写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式：。
(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列推断正确的是(填字母,下同)。
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌
B. 若滤液为无色,则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物的质量大
(4)下列保护金属资源的做法错误的是。
A. 任意开采矿物
B. 回收利用废旧金属
C. 将铁制品存放在潮湿的环境中
D. 用塑料代替金属材料制造管道
(5)在高温下,利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用 1000 t 含氧化铁 70％的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96％的生铁的质量是t(计算结果精确到 0.1 t)。

(1)含碳量不同；(2)CO+CuO$\xlongequal{\triangle}$Cu+CO₂；(3)AD；(4)AC；(5)510.4

(1)生铁和钢的含碳量不同，导致性能差异。
(2)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO$\xlongequal{\triangle}$Cu+CO₂。
(3)A.滤渣加稀盐酸有气泡，说明含锌（活泼金属），锌过量则硝酸银完全反应，铜未参与反应，滤渣含银、铜、锌，正确；B.滤液无色说明无Cu²⁺，铜未反应，锌可能恰好反应完，滤渣一定有银、铜，不一定有锌，错误；C.滤液蓝色含Cu²⁺，锌已完全反应，滤液一定有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，可能无AgNO₃，错误；D.锌、铜置换银，生成银的质量大于反应的锌、铜质量，滤渣质量一定增大，正确。
(4)A.任意开采矿物浪费资源，错误；B.回收废旧金属可保护资源，正确；C.潮湿环境加速铁生锈，错误；D.塑料代替金属减少消耗，正确。
(5)1000t赤铁矿中Fe₂O₃质量=1000t×70%=700t，铁元素质量=700t×(112/160)=490t，生铁质量=490t÷96%≈510.4t。

12. 学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。


【查阅资料】
硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
实验一：同学们进行如图1所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是。
试管①中反应的化学方程式是。
(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱？(填“能”或“不能”)。
实验二：在完成实验一后,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2所示)。小组同学对探究废液缸中混合物的成分产生了兴趣,待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是(填化学式)。
(4)探究滤渣的成分。
【提出问题】
滤渣的成分是什么？
【作出猜想】
小明猜想：银、铜、铁、锌。
你的猜想：①。
② 银、铜、铁。
【分析思考】
同学们认为小明的猜想不正确。结合上述实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是。
【进行实验】
实验证明猜想②正确,请你完成下列实验方案。


【反思交流】
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。

(1)铁粉表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色；Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu
(2)能
(3)Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂
(4)①银、铜；滤渣中若有锌，会与硝酸亚铁反应，滤液不会呈浅绿色；加入适量稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应物是否过量

(1)铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜为红色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，故现象为铁粉表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色；化学方程式为Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu。
(2)试管②锌与硝酸亚铁反应证明锌＞铁，试管①铁与硝酸铜反应证明铁＞铜，试管③铜与硝酸银反应证明铜＞银，综上可得出锌＞铁＞铜＞银，能验证。
(3)滤液为浅绿色含Fe(NO₃)₂，铁丝放入无变化说明无Cu²⁺、Ag⁺，锌活动性强于铁不与Fe(NO₃)₂反应，故溶质为Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂。
(4)滤渣可能含银、铜（铁不足时）或银、铜、铁（铁过量时）；小明猜想含锌错误，因锌会与Fe(NO₃)₂反应使滤液不显浅绿色；验证含Fe可加稀盐酸，有气泡产生证明含铁。反思需考虑反应物是否过量。