11. 中和反应是放热反应吗? 三名同学为探究该问题,进行了下列实验:



(1) 甲同学取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液置于试管中,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸。随着硫酸的加入,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。请说明本实验选用溶质质量分数为10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因。
(2) 乙同学按图乙装置进行实验,饱和石灰水的作用是____。
(3) 丙同学按图丙装置进行实验,可以根据____(填实验现象),证明中和反应是放热反应。

(1)NaOH固体溶于水放热，会干扰实验结果；(2)通过石灰水变浑浊证明反应放热；(3)烧杯中有气泡产生

(1)NaOH固体溶于水会放出热量，干扰对中和反应放热的判断。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，中和反应放热使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，以此指示反应放热。
(3)中和反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，将瓶内液体压入烧杯，故观察到烧杯中有气泡产生。

12. 某地区化学实验操作考试中,有一题是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。小红同学进行了如图所示的操作。

(1) 写出试管②中反应的化学方程式:。
(2) 实验后,小红同学发现烧杯中的废液变浑浊,就对废液进行了过滤。小红等几名同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】
滤液中除水外,还含有哪些物质?
【猜想】
小红认为:只含氢氧化钠。
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能含有(写一种猜想)。
【讨论】
小红、小明、小亮三名同学中,有一名同学的猜想不合理,请说明理由:。
【实验设计】
设计一个简单的实验证明你的猜想。


【实验分析】
小亮同学针对自己的猜想进行了如表所示的实验:

你认为小亮同学对实验结果的判断是否正确? 请说明理由:。

(1)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
(2)【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙
【讨论】小明的猜想不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙在溶液中会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能共存
【实验设计】滴加碳酸钠溶液；有白色沉淀生成
【实验分析】不正确，滴入的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应，即使有碳酸钠也不会产生气泡（或盐酸量不足，无法与碳酸钠反应产生气泡）

(1)试管②中碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。
(2)【猜想】：两试管废液混合后，滤液中一定含NaOH，可能含过量的Ca(OH)₂或Na₂CO₃，已有猜想中缺少含NaOH和Ca(OH)₂的情况，故还可能含有氢氧化钠和氢氧化钙。
【讨论】：小明猜想含氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，因碳酸钠与氢氧化钙在溶液中会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故小明的猜想不合理。
【实验设计】：要证明含Ca(OH)₂，可加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成则含Ca(OH)₂。
【实验分析】：小亮滴加几滴稀盐酸无气泡，因盐酸先与NaOH反应，若盐酸量不足，即使含Na₂CO₃也不产生气泡，故判断不正确。