1. 下列物质不属于溶液的是()
A.生理盐水
B.白醋
C.稀盐酸
D.冰水混合物

D

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；白醋是醋酸等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。

2. 中国航天员王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合,静置,发现油和水不分层。下列说法不正确的是()
A.太空中水不能作溶剂
B.在地面油水混合物会产生分层现象
C.在不同环境中,同一实验的现象可能不同
D.太空中的温度和压力较低,导致水和油的分子运动速度变慢,从而使油水更容易混合在一起

D

A.水能否作溶剂取决于其溶解溶质的能力，与重力无关，太空中水仍能溶解可溶物质，能作溶剂，A错误；B.地面有重力，油和水因密度不同会分层，B正确；C.地面与太空环境不同，实验现象（分层与不分层）不同，C正确；D.分子运动速度与温度正相关，温度低分子运动慢，更难混合，且油水不分层主要原因是太空失重，非温度压力导致分子运动慢，D错误。题目要求选不正确的，A和D均错误，但结合选项设置及核心错误，D的因果关系及原理解释错误更明显。

3. 下列有关溶液的说法正确的是()
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大
B.溶液中一定含有水
C.凡是均一、稳定的液体都是溶液
D.氯化钠饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液溶质质量分数大

A

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用降温或蒸发溶剂的方法，溶质质量分数可能增大；若采用增加溶质的方法，溶质质量分数增大；但若原溶液是接近饱和的氢氧化钙溶液，采用升温使其饱和（氢氧化钙溶解度随温度升高而减小），溶质质量分数可能不变或减小，故A正确。B.溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故B错误。C.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故C错误。D.同一温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大，不同温度下无法比较，故D错误。

4. 用如图所示装置使固体与液体接触,能观察到气球膨胀,一段时间后,又恢复到原状的是()

A.硝酸铵和水
B.碳酸钠和稀硫酸
C.氢氧化钠和水
D.氯化钠和水

C

装置中气球膨胀是因瓶内气压增大，恢复原状是气压恢复。A选项硝酸铵溶于水吸热，瓶内气压减小，气球收缩；B选项碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气压持续增大，气球不恢复；C选项氢氧化钠溶于水放热，瓶内气体受热膨胀使气球鼓起，热量散失后气压恢复，气球复原；D选项氯化钠溶于水温度变化小，气压不变。

5. 下列对“$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度为$36\ \mathrm{g}$”的解释正确的是()
A.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}氯化钠的饱和溶液中有36\ \mathrm{g}$氯化钠
B.$36\ \mathrm{g}氯化钠溶解在100\ \mathrm{g}$水中达到饱和状态
C.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}水中最多溶解36\ \mathrm{g}$氯化钠
D.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,氯化钠饱和溶液中氯化钠与溶液质量比为$36:100$

C

溶解度的定义是，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据该定义，20°C时氯化钠的溶解度为36g，意味着在20°C时，100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和状态。选项A错误，因为100g饱和溶液中氯化钠的质量不是36g；选项B未指明温度，不准确；选项C正确描述了溶解度的定义；选项D错误，因为氯化钠与溶液的质量比应为36:136，而非36:100。

6. 现有$100\ \mathrm{g}\ 10\%$的蔗糖溶液,要使其溶质质量分数变为$20\%$,操作正确的是()
A.加入$10\ \mathrm{g}$蔗糖
B.蒸发掉$50\ \mathrm{g}$水
C.蒸发掉$45\ \mathrm{g}$水
D.加入$25\%的蔗糖溶液100\ \mathrm{g}$

B

原溶液中溶质质量为$100\ \mathrm{g} × 10\% = 10\ \mathrm{g}$。
选项A：加入$10\ \mathrm{g}$蔗糖后，溶质质量为$20\ \mathrm{g}$，溶液质量为$110\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{20}{110} \approx 18.2\% \neq 20\%$，错误。
选项B：蒸发$50\ \mathrm{g}$水后，溶液质量为$50\ \mathrm{g}$，溶质质量仍为$10\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{10}{50} = 20\%$，正确。
选项C：蒸发$45\ \mathrm{g}$水后，溶液质量为$55\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{10}{55} \approx 18.2\% \neq 20\%$，错误。
选项D：加入$100\ \mathrm{g} \ 25\%$溶液后，总溶质为$10\ \mathrm{g} + 25\ \mathrm{g} = 35\ \mathrm{g}$，总溶液为$200\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{35}{200} = 17.5\% \neq 20\%$，错误。