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9. 某粒子的结构示意图为,
请完成下列各题。
(1)若该粒子为原子,则x=
(2)若该粒子是阴离子,则x
(3)若该粒子是$R^2⁺,$则$R^2⁺$核电荷数为
请完成下列各题。(1)若该粒子为原子,则x=
10
。(2)若该粒子是阴离子,则x
＜
10(选填“＞”“＜”或“=”),如F⁻
(填离子符号)。(3)若该粒子是$R^2⁺,$则$R^2⁺$核电荷数为
12
,R原子的电子层数为3
。答案
(1)$10$；
(2)$＜$；$F^{-}$；
(3)$12$；$3$。
(2)$＜$；$F^{-}$；
(3)$12$；$3$。
解析
(1)原子中，质子数等于核外电子数，该粒子核外电子数为$2 + 8 = 10$，所以$x = 10$。
(2)阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，该粒子核外电子数为$10$，所以$x\lt10$，例如氧离子$O^{2 - }$，氟离子$F^{-}$等，这里可填$F^{-}$。
(3)$R^{2 + }$是$R$原子失去$2$个电子形成的，$R^{2 + }$核外电子数为$10$，则$R$原子的核外电子数为$10 + 2 = 12$，核电荷数等于质子数等于核外电子数，所以核电荷数为$12$；$R$原子核外有$3$个电子层。
(2)阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，该粒子核外电子数为$10$，所以$x\lt10$，例如氧离子$O^{2 - }$，氟离子$F^{-}$等，这里可填$F^{-}$。
(3)$R^{2 + }$是$R$原子失去$2$个电子形成的，$R^{2 + }$核外电子数为$10$，则$R$原子的核外电子数为$10 + 2 = 12$，核电荷数等于质子数等于核外电子数，所以核电荷数为$12$；$R$原子核外有$3$个电子层。
10.(核心素养)推理是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果正确的是(
A.Na⁺、Cl⁻的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C.离子是带电的粒子,则带电的粒子都是离子
D.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
B
)。A.Na⁺、Cl⁻的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C.离子是带电的粒子,则带电的粒子都是离子
D.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
答案
B
解析
A：最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，例如氖原子的最外层电子数为8，但它是原子，不是离子，该选项错误。
B：化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以化学变化中分子种类发生改变，反之分子种类发生改变的变化一定有新物质生成，一定是化学变化，该选项正确。
C：带电的粒子不一定都是离子，例如质子带正电，电子带负电，但它们不是离子，该选项错误。
D：物质不都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误。
B：化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以化学变化中分子种类发生改变，反之分子种类发生改变的变化一定有新物质生成，一定是化学变化，该选项正确。
C：带电的粒子不一定都是离子，例如质子带正电，电子带负电，但它们不是离子，该选项错误。
D：物质不都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误。
11. 试计算与相对原子质量有关的内容。
(1)若一个碳12原子的质量为m kg,一个氧原子的质量为n kg,则氧原子的相对原子质量可表示为
(2)钾原子的核电荷数是19,相对原子质量为39,则钾原子核内有
(3)碳原子的相对原子质量为12,一个碳原子的质量为m kg,镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
(1)若一个碳12原子的质量为m kg,一个氧原子的质量为n kg,则氧原子的相对原子质量可表示为
$\frac{12n}{m}$
。(2)钾原子的核电荷数是19,相对原子质量为39,则钾原子核内有
20
个中子。(3)碳原子的相对原子质量为12,一个碳原子的质量为m kg,镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
2m
kg。答案
(1)根据相对原子质量的定义，以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。所以氧原子的相对原子质量为：$\frac{n\space kg}{\frac{m\space kg}{12}}=\frac{12n}{m}$。
(2)在原子中，核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，已知钾原子的核电荷数是19，即质子数为19，相对原子质量为39，所以中子数=39 - 19 = 20。
(3)设一个镁原子的质量为x kg，因为碳原子的相对原子质量为12，一个碳原子的质量为m kg，镁原子的相对原子质量为24，根据相对原子质量的定义可得：$\frac{x}{\frac{m}{12}} = 24$，解得$x = 2m$。
(1)$\frac{12n}{m}$
(2)20
(3)2m
(2)在原子中，核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，已知钾原子的核电荷数是19，即质子数为19，相对原子质量为39，所以中子数=39 - 19 = 20。
(3)设一个镁原子的质量为x kg，因为碳原子的相对原子质量为12，一个碳原子的质量为m kg，镁原子的相对原子质量为24，根据相对原子质量的定义可得：$\frac{x}{\frac{m}{12}} = 24$，解得$x = 2m$。
(1)$\frac{12n}{m}$
(2)20
(3)2m
1. 元素是
核电荷数（或质子数）
相同的一类原子的总称。答案
核电荷数（或质子数）
解析
根据元素的定义，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，所以应填写核电荷数（或质子数）。
2. 决定元素种类的是
质子数（或核电荷数）
。决定元素化学性质的是最外层电子数
。答案
质子数（或核电荷数）；最外层电子数
解析
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数（或核电荷数）；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似，故决定元素化学性质的是最外层电子数。
3. 元素是宏观概念,只讲
种类
,不讲个数
,用于描述物质的组成。原子既讲种类
,也讲个数
,常用于描述分子的构成。答案
种类；个数；种类；个数
解析
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成。原子既讲种类，也讲个数，常用于描述分子的构成。
4. 地壳中含量最多的五种元素依次是：
氧、硅、铝、铁、钙
。答案
氧、硅、铝、铁、钙
解析
根据地壳中各元素含量由多到少的顺序，依次为氧、硅、铝、铁、钙。
基础训练
1. 新版《生活饮用水卫生标准》修订了镉、铅等的限量。这里的“镉”“铅”指的是(
A.原子
B.元素
C.分子
D.单质
1. 新版《生活饮用水卫生标准》修订了镉、铅等的限量。这里的“镉”“铅”指的是(
B
)。A.原子
B.元素
C.分子
D.单质
答案
B
解析
在生活饮用水卫生标准中，“镉”“铅”指的是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，属于元素范畴，而非原子、分子或单质。
