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2. 下列反应属于复分解反应,且化学方程式正确的是(
A.$Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} + 2HNO_{3}$
B.$Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu$
C.$CaCO_{3} + HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
D.$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
D
)A.$Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} + 2HNO_{3}$
B.$Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu$
C.$CaCO_{3} + HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
D.$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
答案
D
解析
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A选项中硫酸钡未标沉淀符号，错误；B选项是置换反应，不符合；C选项盐酸化学式未配平，应为2HCl；D选项氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应，化学方程式正确。
3. 复分解反应是初中化学基本反应类型之一,其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列选项中可以表示复分解反应过程的是(
A.
B.
C.
D.
B
)A.
B.
C.
D.
答案
B
解析
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；B为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应；C为一种物质生成多种物质，属于分解反应；D为两种物质生成一种物质和另一种物质，不属于基本反应类型。
4. 下列除杂质试剂及对应实验操作均正确的是(
|选项|物质(括号内为杂质)|除杂试剂|实验操作|
|A|$CO_2(CO)$|$O_2$|点燃|
|B|$NaOH(Na_2CO_3)$|稀盐酸|滴加过量试剂|
|C|$KNO_3(NaCl)$|$H_2O$|蒸发浓缩,冷却结晶,过滤|
|D|$Ca(OH)_2(CaCl_2)$|$Na_2CO_3$溶液|滴加适量$Na_2CO_3$溶液,过滤|
C
)|选项|物质(括号内为杂质)|除杂试剂|实验操作|
|A|$CO_2(CO)$|$O_2$|点燃|
|B|$NaOH(Na_2CO_3)$|稀盐酸|滴加过量试剂|
|C|$KNO_3(NaCl)$|$H_2O$|蒸发浓缩,冷却结晶,过滤|
|D|$Ca(OH)_2(CaCl_2)$|$Na_2CO_3$溶液|滴加适量$Na_2CO_3$溶液,过滤|
答案
C
解析
选项A：二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在时一氧化碳无法被点燃，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故A错误。
选项B：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故B错误。
选项C：硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，将混合物溶于水后，蒸发浓缩，冷却结晶，硝酸钾会大量结晶析出，过滤可得到硝酸钾晶体，能除去氯化钠杂质，故C正确。
选项D：碳酸钠溶液不仅会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故D错误。
选项B：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故B错误。
选项C：硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，将混合物溶于水后，蒸发浓缩，冷却结晶，硝酸钾会大量结晶析出，过滤可得到硝酸钾晶体，能除去氯化钠杂质，故C正确。
选项D：碳酸钠溶液不仅会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故D错误。
5. 过碳酸钠晶体($2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2}$)是一种常见的去污剂和杀菌剂,它具有$Na_{2}CO_{3}和H_{2}O_{2}$的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠溶液失效的是(
A.$MnO_{2}$
B.澄清石灰水
C.盐酸
D.$NaCl$
D
)A.$MnO_{2}$
B.澄清石灰水
C.盐酸
D.$NaCl$
答案
D
解析
过碳酸钠晶体具有$Na_{2}CO_{3}$和$H_{2}O_{2}$的双重性质。A选项，$MnO_{2}$能催化$H_{2}O_{2}$分解，使$H_{2}O_{2}$失效；B选项，澄清石灰水（$Ca(OH)_{2}$）与$Na_{2}CO_{3}$反应生成$CaCO_{3}$沉淀和$NaOH$，使$Na_{2}CO_{3}$失效；C选项，盐酸与$Na_{2}CO_{3}$反应生成$NaCl$、$CO_{2}$和$H_{2}O$，使$Na_{2}CO_{3}$失效；D选项，$NaCl$与$Na_{2}CO_{3}$和$H_{2}O_{2}$均不反应，不会使过碳酸钠溶液失效。
6. (1)判断：$NaCl与Ba(NO_{3})_{2}$溶液能否发生复分解反应？
(2)按要求书写化学方程式。
①$Na_{2}CO_{3}溶液与Ba(OH)_{2}$溶液混合：
②能生成$BaCl_{2}$的中和反应：
不能
(填“能”或“不能”),理由是没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的条件
。(2)按要求书写化学方程式。
①$Na_{2}CO_{3}溶液与Ba(OH)_{2}$溶液混合：
$Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$
。②能生成$BaCl_{2}$的中和反应：
$Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O$
。答案
(1)不能；没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的条件。
(2)①$Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$
②$Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O$
(2)①$Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$
②$Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O$
解析
(1)判断两个化合物是否能发生复分解反应，要看它们在溶液中交换成分后是否生成沉淀、气体或水等难电离的物质。$NaCl$与$Ba(NO_{3})_{2}$在溶液中交换成分后，生成的是$NaNO_{3}$和$BaCl_{2}$，这两种物质都是可溶的，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生复分解反应。
(2)①$Na_{2}CO_{3}$溶液与$Ba(OH)_{2}$溶液混合时，会交换成分生成$BaCO_{3}$沉淀和$NaOH$。
②要生成$BaCl_{2}$的中和反应，可以考虑$Ba(OH)_{2}$与盐酸的反应，生成$BaCl_{2}$和水。
(2)①$Na_{2}CO_{3}$溶液与$Ba(OH)_{2}$溶液混合时，会交换成分生成$BaCO_{3}$沉淀和$NaOH$。
②要生成$BaCl_{2}$的中和反应，可以考虑$Ba(OH)_{2}$与盐酸的反应，生成$BaCl_{2}$和水。
