1. 利用下列反应能够验证质量守恒定律的是()

B

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，应在密闭容器中进行。
选项A：镁条在空气中燃烧，有氧气参加反应，且生成的氧化镁部分会扩散到空气中，反应后称量无法准确得到所有生成物的质量，不能用于验证质量守恒定律。
选项B：铁钉与硫酸铜溶液反应，没有气体参加和生成，反应前后物质都在烧杯中，能直接称量反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律。
选项C：酒精与水混合是物理变化，而质量守恒定律适用于化学反应，所以该实验不能验证质量守恒定律。
选项D：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于装置不密闭，生成的氧气会逸出，无法准确称量反应后所有物质的质量，不能用于验证质量守恒定律。

2. 向装有$a\mathrm{\ g}$过氧化氢溶液的烧杯中加入1.5$\mathrm{g}$ $\mathrm{MnO}_2$,充分反应后烧杯内物质总质量为$b\mathrm{\ g}$,生成$\mathrm{O}_2$的质量为多少克？()
A.$a - b$
B.$a - 1.5$
C.$a + b - 1.5$
D.$a + 1.5 - b$

D

根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即$a\mathrm{g} + 1.5\mathrm{g}$；反应后总质量为烧杯内物质总质量$b\mathrm{g}$，减少的质量即为生成氧气的质量。所以生成$\mathrm{O}_2$的质量为$a + 1.5 - b$。

3. 下列说法可用质量守恒定律解释的是()
A.$a\mathrm{\ g}酒精和b\mathrm{\ g}水完全混合后的总质量为(a + b)\mathrm{\ g}$
B.$a\mathrm{\ L}\ \mathrm{H}_2和b\mathrm{\ L}\ \mathrm{O}_2$完全反应,生成$\mathrm{H}_2\mathrm{O}的体积为(a + b)\mathrm{\ L}$
C.$a\mathrm{\ g}$高锰酸钾加热后,固体质量变为$b\mathrm{\ g}$,则生成$\mathrm{O}_2的质量为(a - b)\mathrm{\ g}$
D.$a\mathrm{\ g}\ \mathrm{P}和b\mathrm{\ g}\ \mathrm{O}_2$在密闭容器中燃烧,生成的$\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5的质量一定等于(a + b)\mathrm{\ g}$

C

质量守恒定律适用于化学反应，且在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
A选项：$a\mathrm{\ g}$酒精和$b\mathrm{\ g}$水完全混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
B选项：质量守恒定律讨论的是质量，不是体积，$a\mathrm{\ L}\ \mathrm{H}_2$和$b\mathrm{\ L}\ \mathrm{O}_2$完全反应，生成$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的体积为$(a + b)\mathrm{\ L}$不能用质量守恒定律解释。
C选项：$a\mathrm{\ g}$高锰酸钾加热后，固体质量变为$b\mathrm{\ g}$，因为生成了氧气，根据质量守恒定律，生成$\mathrm{O}_2$的质量为$(a - b)\mathrm{\ g}$，该选项可用质量守恒定律解释。
D选项：$a\mathrm{\ g}\ \mathrm{P}$和$b\mathrm{\ g}\ \mathrm{O}_2$在密闭容器中燃烧，若$\mathrm{P}$和$\mathrm{O}_2$没有恰好完全反应，生成的$\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$的质量就不等于$(a + b)\mathrm{\ g}$，只有恰好完全反应时才等于$(a + b)\mathrm{\ g}$，该选项说法不准确，不能用质量守恒定律直接得出此结论。