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7. 硅是信息技术的关键材料。下图为硅原子的结构示意图,下列说法正确的是【
A.硅属于稀有气体元素
B.硅的相对原子质量为 14
C.硅元素位于第三周期
D.图中 x 的值为 8
C
】A.硅属于稀有气体元素
B.硅的相对原子质量为 14
C.硅元素位于第三周期
D.图中 x 的值为 8
答案
C
解析
硅原子的质子数为14，核外电子排布为2、8、$x$。根据中性原子的电子数等于质子数，可得$2 + 8 + x = 14$，解得$x = 4$。
硅原子有3个电子层，根据元素周期律，电子层数等于周期数，所以硅元素位于第三周期。
A选项：硅不属于稀有气体元素，稀有气体元素最外层一般为8电子（氦为2电子）稳定结构，硅最外层为4电子，A错误。
B选项：原子序数为14，相对原子质量约等于质子数加中子数，14是质子数，不是相对原子质量，B错误。
C选项：由上述分析可知硅元素位于第三周期，C正确。
D选项：经计算$x = 4$，不是8，D错误。
硅原子有3个电子层，根据元素周期律，电子层数等于周期数，所以硅元素位于第三周期。
A选项：硅不属于稀有气体元素，稀有气体元素最外层一般为8电子（氦为2电子）稳定结构，硅最外层为4电子，A错误。
B选项：原子序数为14，相对原子质量约等于质子数加中子数，14是质子数，不是相对原子质量，B错误。
C选项：由上述分析可知硅元素位于第三周期，C正确。
D选项：经计算$x = 4$，不是8，D错误。
8. 归纳是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是【
A.带正电的粒子一定是阳离子
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别不大
C.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
D.利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C
】A.带正电的粒子一定是阳离子
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别不大
C.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
D.利用化学反应可以改变原子的种类和数目
答案
C
解析
A. 带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，但不是阳离子，因此该选项错误。
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变是正确的，但化学性质会发生明显变化，例如钠原子和钠离子的化学性质不同，因此该选项错误。
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，这一说法正确，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
D. 利用化学反应不能改变原子的种类和数目，只能改变它们的组合方式，因此该选项错误。
9. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1) 具有相对稳定结构的粒子是
(2) 具有相似化学性质的原子是
(3) C 粒子在化学反应中容易
(1) 具有相对稳定结构的粒子是
D
(填字母)。(2) 具有相似化学性质的原子是
AC
(填字母)。(3) C 粒子在化学反应中容易
得到
(填“失去”或“得到”)电子,形成离子的符号是S²⁻
。答案
(1)D (2)AC (3)得到；S²⁻
解析
(1)最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构。D粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
(2)原子的最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A和C均为原子，且最外层电子数都为6，化学性质相似。
(3)C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S²⁻。
(2)原子的最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A和C均为原子，且最外层电子数都为6，化学性质相似。
(3)C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S²⁻。
10. 钴是可充电电池的重要组成元素。下图为钴元素在元素周期表中的信息,下列有关钴的说法正确的是【
A.属于非金属元素
B.元素符号为 CO
C.原子的最外层电子数为 27
D.相对原子质量为 58.93
D
】A.属于非金属元素
B.元素符号为 CO
C.原子的最外层电子数为 27
D.相对原子质量为 58.93
答案
D
解析
A.钴带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；B.元素符号书写“一大二小”，钴的元素符号为Co，CO表示一氧化碳，B错误；C.左上角数字27是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，不是最外层电子数，C错误；D.下方数字58.93是相对原子质量，D正确。
11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
(1) 氦元素：
(2) 2 个镁离子：
(3) 4 个铁原子：
(4) 地壳中含量最多的元素：
(1) 氦元素：
He
。(2) 2 个镁离子：
$2Mg^{2+}$
。(3) 4 个铁原子：
4Fe
。(4) 地壳中含量最多的元素：
O
。答案
(1) He
(2) $2Mg^{2+}$
(3) 4Fe
(4) O
(2) $2Mg^{2+}$
(3) 4Fe
(4) O
解析
(1) 氦元素直接用元素符号表示，氦的元素符号为He。
(2) 镁离子带2个单位正电荷，表示为$Mg^{2+}$，2个镁离子即在符号前加数字2，即$2Mg^{2+}$。
(3) 铁原子用铁的元素符号Fe表示，4个铁原子即在符号前加数字4，即4Fe。
(4) 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
(2) 镁离子带2个单位正电荷，表示为$Mg^{2+}$，2个镁离子即在符号前加数字2，即$2Mg^{2+}$。
(3) 铁原子用铁的元素符号Fe表示，4个铁原子即在符号前加数字4，即4Fe。
(4) 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
